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1、第二章 化学物质及其变化,单元复习,知识点一：胶体,1.定义：,分散质微粒的直径大小在1nm100nm之间的分散系叫 胶体 。,2.制备：,注意：加热至溶液呈红褐色后停止加热,注意：不用“”，写胶体,知识点一：胶体,3.性质：,丁达尔现象(光学性质),一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。,布朗运动(动力学性质),在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。,知识点一：胶体,3.性质：,定义：在外加电场作用下, 带电胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳, 电泳现象(电学性质),原因：粒子胶体微粒吸附离子带电,介稳定性,
2、原因一 ：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种 电荷，而同种电荷会相互排斥，阻碍胶粒变大。（主要）原因之二：布朗运动。（次要）,胶体的凝聚,加电解质溶液,加带相反电荷的胶粒,加热凝聚（加热较长时间）,知识点一：胶体,3.性质：,均匀透明稳定,均匀透明介稳定,不均匀不透明不稳定,d1nm,1nmd100nm,d100nm,小分子或离子,少量分子的集合体或大分子化合物,大量分子的集合体,氯化钠溶液,氢氧化铁胶体淀粉胶体,泥水,能,能,不能,能,不能,不能,知识点一：胶体,1. “纳米材料”是粒子直径为1 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
3、（ ）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 A . . ,B,2 下列事实与胶体的性质有关的是 （）用盐卤点豆腐用明矾净水医药上用三氯化铁止血 江河入海口形成三角洲 工厂用静电除尘A只有B只有C只有D全部,D,知识点二：导电,1.自由移动的电子,2.自由移动的离子,例如：金属单质、石墨,判断下列物质能否导电，如果不能应怎样才能导电？硝酸钾固体、氧化钠、稀硫酸、硝酸、金刚石、水银,知识点三：电解质与非电解质,电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物就叫做电解质,非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质,例：下列物质哪些
4、属于电解质,哪些是非电解质？ (1)NaCl (2)NaOH (3)H2SO4 (4)H2O (5)盐酸溶液 (6)小苏打(NaHCO3)（7）Fe （8）Cu(OH)2 （9）Na2O (10) CO2 (11)蔗糖 (12)乙醇 (13)H2CO3,电解质：(1)(2)(3)(4)(6)(8)(9)(13),非电解质：(10)(11)(12),知识点四：离子反应,拆易溶且易电离,强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；,强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶）Cl-除Ag+CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2
5、+微溶）OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）,可溶性盐(背诵溶解性表)。,1.离子方程式书写,知识点四：离子反应,1.离子方程式书写,不拆难溶或难电离、气体、单质、氧化物,难溶的物质：如 CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。,难电离的物质：如CH3COOH（弱酸）、NH3H2O（弱碱）、H2O等。,气体：如 H2S、CO2、SO2等。,单质：如 H2、Na、I2等。,氧化物：如 Na2O、Fe2O3等。,Ca(OH)2是微溶物，作反应物时，浓度小（澄清）写离子形式，浓度大时（石灰乳）写出分子式；作生成物时，写分子式。,知识点四：离子反应,2.离子方程式书写正误 判断
6、,A:氯化铝与足量的氨水Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB:氢氧化钡和稀硫酸 H+OH-=H2OC:澄清的石灰水和盐酸 H+OH-=H2OD:氯气和氯化亚铁反应 Cl2+Fe2+=Fe3+2Cl-E:少量的硫酸氢钾和氢氧化钡反应：,Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2O,知识点四：离子反应,3.离子共存问题,与OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、CH3COO-、S2-、HS-等,与H+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、HCO3-等,与Ca2+、Ba2+、Ag+、Mg2+等,H+,OH-,CO32-,与Ca2+、Ba2+、A
7、g+等,与Ag+等,SO42-,Cl-,知识点四：离子反应,3.离子共存问题,Fe3+,与SCN-,MnO4-,与S2-、SO32-、I-、Fe2+、Br-、Cl-,HNO3,与S2-、SO32-、I-、Fe2+, Fe3+,与S2-、SO32-、I-,例：下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A .K+、 MnO4、 Cl、 SO42B. Na+、AlO2、 NO3、CO32C. Na+、 H+、 NO3、 SO42D. Na+、 Ag+、 NO3、 I,C,知识点五：氧化还原反应,1.定义：,从化合价升降角度（特征）,有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应,从电子转
8、移角度分析（本质）,有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。,失去23e-,化合价升高，被氧化,得到23e-,化合价降低，被还原，,6e-,单线桥法,知识点五：氧化还原反应,2.用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应,得到23e-,化合价降低，被还原,失去32e-,化合价升高，被氧化,6e-,知识点五：氧化还原反应,3.氧化还原反应与四种基本类型反应关系,氧化还原反应,分解反应,置换反应,化合反应,复分解反应,知识点五：氧化还原反应,4.基本概念,失电子,价升,还原性,被氧化,得电子,价降,氧化性,被还原,还原剂,氧化产物,氧化剂,还原产物,失去23e-,化合价升高，被氧化,得到23e-
9、,化合价降低，被还原,氧化剂,还原产物,氧化产物,还原剂,练习：迅速找出下列反应的两剂和两产,1. MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+H2O,3. Cl2+H2O=HCl+HClO,2.2F2 + 2H2O = 4HF + O2,-1,0,+4,+2,氧化剂,氧化剂,氧化剂,还原剂,还原剂,还原产物,氧化产物,还原产物,氧化产物,还原产物,氧化产物,-2,0,0,-1,还原剂,+1,0,-1,知识点五：氧化还原反应,5.基本规律,1、价态律：,元素处于最低价：只有还原性，无氧化性,元素处于最高价：只有氧化性，无还原性,元素处于中间价态：具有双重性,在Fe2+、Fe3+、Al3+、H
10、+、S、Fe、S2-、HCl离子或原子中:只有还原性的是： ，只有的氧化性是 ，既有氧化性又有还原性是 。,Fe、S2-,Fe3+、Al3+、H+,Fe2+ 、S、HCl,知识点五：氧化还原反应,5.基本规律,2、强强生弱弱规律：,氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂还原产物,A,知识点五：氧化还原反应,5.基本规律,3、电子得失守恒规律：,例已知M2O7 x 3S 2 14H = 2 M33S7H2O，则M2O7 x中的M的化合价为 （ ） A2价 B3价 C4价 D6价,D,知识点五：氧化还原反应,5.基本规律,4、只靠拢不交叉规律：,指出下列反应中的氧化产物和还原产物：KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O,5、强者优先规律：,如：将Zn和Fe同时投入稀HCl溶液中，谁先反应？,Zn先反应，因为还原性：ZnFe.,如：在含有Ag+、Fe2+的溶液中通入Zn,先析出哪种金属？,先析出Ag，因为氧化性：Ag+Fe2+.,
