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1、用价层电子对互斥理论确定分子或离子的VSEPR模型和立体构型的方法用价层电子对互斥理论确定分子或离子的VSEPR模型和立体构型的方法: 首先计算分子或离子中的中心原子的键电子对数和孤电子对数，相加便得到中心原子的价层电子对数。然后由价层电子对的相互排斥，便得到含有孤电子对的VSEPR模型，再略去VSEPR模型中的中心原子的孤电子对，便可得到分子的立体构型。 1价层电子对数的确定方法 (1)键电子对数：由分子式确定，中心原子形成的分子中的中心原子(2)孤电子对数 键的数目就是键电子对数。如分别有2、3、4对键电子对。 分子中的中心原子上的孤电子对数式中a为中心原子的价电子数(主族元素原子的价电子
2、就是最外层电子)；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (氢为l，其他原子等于“8一该原子的价电子数”)。 以为例，a均为6，x分别为2和3，b均为2(氧原子最多能接受的电子数为2)，则没有孤电子对。 分别为1和0，即SO2的中心原子上的孤电子对数为l， SO3的中心原子上对于阳离子，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)。x和b的计算方法及计算公式中心原子上的孤电子对数=均不变。 2确定分子(或离子)的VSEPR模型 根据价层电子对数和价层电子对的相互排斥，可得出分子或离子的VSEPR模型，其关系如下表。 3确定分子(或离子)的立体构型略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，便可得到分子或离子的立体构型，如上表。 (1)分子或离子中的价层电子对数分别为2、3、4，则其VSEPR模型分别为直线形、平面三角形、正四面体形或四面体形。如果价层电子对数为5，则为三角双锥形；如果为6，则为正八面体形或八面体形。 (2)如果中心原子的孤电子对数为0，则VSEPR模型(及名称)和分子或离子的立体构型(及名称)是一致的；若孤电子对数不为0，则二者不一致。
