贵州省凯里市第一中学、贵阳一中高三上学期适应性月考(一)化学试题及答案.doc

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1、贵州省凯里市第一中学、贵阳一中2017届高三上学期适应性月考(一)理综化学试题7、 下列有关化学用语表示正确的是A. HClO的结构式:HClO B. 氨气分子的球棍模型:C. 乙烯的结构简式:CH2CH2 D. 硫化氢分子的电子式:8、 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 使pH试纸变蓝色的溶液中:K+、Al3+、NO3、SO42B. =11012molL1的溶液中:NH4+、Cu2+、Cl、SO42C. 有较多Fe3+的溶液中:Na+、SCN、K+、Na+、CO32D. 与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3、Cl9、 某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效

2、,原从杨树中提取,现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述,正确的是A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反应B. X和Z均能和Na2CO3溶液反应,但不能和NaHCO3溶液反应C. Y既能发生加聚反应,也能发生缩聚反应D. Y分子中所有原子不可能共平面10、下列表示对应化学反应的离子方程式,正确的是A. 氯气溶于水:Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB. 硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸:Fe2+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2OC. 把反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池,其正极反应为Fe3+e=Fe2+D. 向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性,则离子方程式

3、为H+SO42+OH=BaSO4+H2O11、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是A. 滴加KI溶液时,当有2molI参加反应,则生成1mol白色沉淀B. 通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的氧化性C. 通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂,H2SO4是氧化产物D. 上述实验条件下,物质的还原性:Cu+ISO212、原电池的应用极为广泛。利用如下图所示原电池可测量空气中Cl2的含量,其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质,下列分析正确的是A. 电流经外电路从

4、Ag流向Pt电极B. 电池工作时,电解质中Ag+数目增多C. 正极反应:Cl2+2e=2ClD. 空气中c(Cl2)越大,Ag极消耗速率越快13、在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3的溶液中,逐滴加入2.5molL1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(ml)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是A. xy=2103mol B. 原溶液的pH=2C. 原溶液中n(Cu2+)=0.025mol D. 原溶液中c(NH4+)=7.5103molL126、(14分)I、请根据如下图所示转化关系回答有关问题。A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有强

5、氧化性。(1)写出A、B的化学式:A ,B 。(2)依次写出AD和DE(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式: , 。(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式: 。II、(1)将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸。在如下图所示坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。(2)将18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到约250,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6g。试计算混合物中NaOH的质量分数。(请写出计算过程)27、(14分)运用化学反应原理

6、消除工业污染,保护生态环境具有非常重要的意义。(1)采取热还原法,用碳粉可将氮氧化物还原。已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.6kJmol1;C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1。则反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) H= kJmol1。(2)在催化剂作用下,将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中,发生反应:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(g)(硫酰氯),并始终保持温度为T,压强为p。起始时气体总体积为10L,tmin时反应达到平衡状态,此时气体总体积为8L。在容积改变的条件下,反应速率可用单位时间内

7、反应物或生成物的物质的量变化来表示。则v(SO2)= mol/min。此温度下,该反应的K= 。相同条件下,若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器,到达平衡状态时,混合物中SO2Cl2的物质的量是 。(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如图所示:NO2被吸收的离子方程式是 。(4)利用如下图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。阴极的电极反应式为 。在碱性条件下,用阴极排除的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32生成。该反应的离子方程式为 。28、(15分)如下图所示,根据实验室制取氯气的原理和性质,回答下列问题:(1)

8、写出装置甲中发生反应的化学方程式: 。装置甲中的仪器使用前需要检漏的有 (写名称)。(2)利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值。证明氯水已饱和的现象是 。测定饱和氯水的pH方法是 。若撤去装置乙,直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是 。(3)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法,尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验:i. 在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20ml饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去;ii. 过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其漂白性更强;iii. 为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:第一

9、份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立刻产生大量气泡;第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因: 。(用有关的方程式结合文字回答)试根据所学知识推测,在ii的滤液中含有的溶质,除了溶解的极少量氯气外,还含有的其他溶质为 (写化学式)。写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式: 。36、【化学选修2:化学与技术】(15分)元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。(1)氧化铝是一种耐高温材料,也是工业上制取铝的原料。从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe

10、2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下图所示:固体A的主要成分是 (填化学式,下同),固体X的主要成分是 。滤液E中溶质的主要成分是 ,写出该溶质的一种用途: 。在滤液D中通入过量CO2时反应的离子方程式为 。(2)工业上电解氧化铝冶炼铝时加入冰晶石(Na3AlF6)的作用是 。在电解池的工作过程中,需要不断补充阳极材料(石墨),原因是 。(3)一种新型高效净水剂PAFC聚合氯化铁铝m(n5,m10)可广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。下列有关PAFC的说法正确的是 (填序号)。A. PAFC中铁元素显+2价B. PAFC用于净水时,比用相同物质的量的氯化铝和氯化铁的pH改

11、变小C. PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物D. PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在37、【化学选修3:物质结构与性质】(15分)X、Y、Z、W为前四周期元素且原子序数依次增大,X的电子层数等于核外电子数,Y元素基态原子核外未成对电子数为2且X与Y形成的化合物在常温下为常见的液体R,Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等,W基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。请回答下列问题:(1)Y基态原子的价电子排布图为 ,其第一电离能在同周期元素中由大到小排第 位。(2)W的元素名称为 ,其基态原子核外有 种空间运动状态不同的电子。(3)R的中心原子采取的杂化方式为

12、,写出R的一个等电子体: 。(填化学式)。(4)Z与Y在一定条件下可形成高硬度的化合物,该化合物的晶体类型为 ,其由Z、Y构成的最小环为 元环。(5)W的单质在900以下为型体心立方晶胞,910以上W转变为型面心立方晶胞,晶胞结构分别如图所示。两种晶体中距离最近的铁原子间距离相同。则在800和1000下,铁的密度之比为 。38、【化学选修5:有机化学基础】(15分)高分子化合物H的合成路线如下图所示:(1)A的名称是 ,由A生成B的反应类型是 。(2)C的结构简式为 ,F中官能团的名称为 。(3)写出由E生成M的化学方程式: 。(4)在催化剂存在下,按物质的量之比为1:1发生加聚反应的化学方程

13、式为 。(5)Q是M的一种同系物,相对分子质量比M大14,Q有多种同分异构体,则符合下列条件的同分异构体共有 种。能与金属钠发生置换反应能发生银镜反应写出其中核磁共振氢谱有4组峰的一种同分异构体的结构简式 。713 BBBC ADC26、(每空2分,共14分)(1)NaI NaClO(2)2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH I2+5ClO+2OH=2IO+5Cl+H2O(反应物写水的给分)(3)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO+4H+(或2Fe3+SO+H2O=2Fe2+SO+2H+)(1)如图所示(2)54.3%27、(每空2分,共14分)(1)574.1(2) 0.2n m

14、ol(3)2NO2+4HSO=N2+4SO+4H+(4)2HSO+2H+2e=S2O+2H2O4S2O+2NO2+8OH=8SO+N2+4H2O28、(除特殊标注外,每空2分,共15分)(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 分液漏斗(1分)(2)丙中液体呈黄绿色,丙上部空间呈黄绿色,有黄绿色气体进入丁中用pH计直接测定(用pH试纸测定不给分)(1分)由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强,测得的pH偏小(3)由于饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2O=H+Cl+HClO,加入CaCO3后,2HCl+ CaCO3=CaCl2+CO2+H2O,使平衡右移,HClO的浓度增大 C

15、aCl2、Ca(HCO3)2、HClO(各1分,共3分,不倒扣) Ca2+HCO+OH=CaCO3+H2O36、(除特殊标注外,每空2分,共15分)(1)SiO2(1分) Fe2O3、MgO NaHCO3(1分) 制纯碱(或作发酵粉等合理答案)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO(2)作助熔剂(或降低氧化铝的熔点) 电解时生成的O2在高温时会和石墨电极发生反应(3)BC(3分)37、(除特殊标注外,每空2分,共15分)(1)(1分) 4 (2)铁(1分) 26(1分)(3)sp3 H2S(或NH等合理答案)(4)原子晶体(1分) 12 (5)0.921(或8)(3分)38、(除特殊标注外,每空2分,共15分)(1)1,2二溴乙烷(1分) 取代反应(或水解反应,1分)(2) 羟基、溴原子(3)BrCH2CH=CHCH2Br + 2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH +2NaBr (4)(5)12(3分)

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