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1、黄牛课件,中国首家新课标免费资源网（不必注册，免费下载）,请记住我们的网址：,同学们学过中和反应，也学习过用离子方程式来表示这种离子反应。今天我们将学习怎样利用中和反应来测定未知浓度酸（或碱）物质的量浓度的方法酸碱中和滴定。,板书,一酸碱中和滴定 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和反应的实质HOHH2O公式：C(H)V(H)=C(OH)V(OH),例1,用0.1032molL1 HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸27.84mL，通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？解：HOHH2On(HCl)=n(
2、NaOH)C(HCl)V(HCl)=C(NaOH)V(NaOH)0.1032molL127.84mL103=C(NaOH)25.00mL103 C(NaOH)=molL1,0.1149,答：测得NaOH的物质的量浓度是0.1149molL1,讨论,运用这种方法的关键问题是什么？如何解决？准确测定参加反应的两种溶液的体积 需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的量器,滴定管,准确判断中和反应是否恰好完全,选用能指示反应完全的酸碱指示剂，一般用酚酞或甲基橙。,板书,4、酸碱中和滴定的仪器和试剂（1）酸式滴定管：准确度0.1mL或0.2mL,估计值0.01mL或0.02mL。（2）碱式滴定管（3）锥
3、形瓶：一般盛放被滴定溶液（未知液）（4）试剂：标准液：已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液待测液：未知准确物质的量浓度的酸或碱溶液指示剂：5、酸碱中和滴定操作方法,定性，定量和误差分析,中和滴定主要实验仪器,量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）,滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？常用规格：25mL、50mL思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？最小分刻度：0.1mL，
4、读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,所用仪器，。等例1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A在量筒的上端 B在滴定管上端C容量瓶上端、D在托盘天平刻度尺的右边,B,碱式滴定管，酸式滴定管，锥形瓶，滴定管夹，铁架台，烧杯，容量瓶等,练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A50mL量筒，B100mL量筒 C50mL酸式滴定管，D50mL碱式滴定管,C,练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于30，B、等于20，C、大于30，D、小于30,C,中和滴定实验步骤,一、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵
5、活）二、洗涤（准确测定的保障）滴定管自来水冲洗蒸馏水清洗23次待盛液润洗锥形瓶自来水冲洗蒸馏水清洗23次（不用待盛液润洗）,三、装液滴定管中加入液体取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶待装液润洗装液挤气泡使管内液面处于“0”或以下有刻度区域记下起始读数放液记录终点读数放指示剂装标准液 NaOH,中和滴定实验步骤,四、滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变,滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数复滴2到3次,指
6、示剂 选择：,酚酞变色范围为 8.210.0 无色/粉红/红色,练4：为了减少指示剂误差，请下列滴定选择适当指示剂 强酸滴定强碱,酚酞,练5：某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，加入待测NaOH溶液，记录液面刻度的读数，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，加入蒸馏水，加入2滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，边注视滴定管液面变化，小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。记录液面读数，重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。上述学生操作错误的有（填序号）,练7：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和
7、C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定，。B、振荡时液体飞溅出来，。C、开始读标准酸时用仰视，。D、终点读标准酸时用俯视，。E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，。,偏大,偏大,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,无影响,无影响,俯视,仰视,【研究性学习】如何知道某约半瓶的硫酸含硫酸溶质多少克？要求（1）一种以上的方案（2）四人一组交一份,思考题：用标准NaOH滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是 ANaCl,BNa2O CNa2CO3 DNaHCO3,中和滴定过程中，容易产
8、生误差的6个方面是：洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；气泡；体积读数(仰视、俯视)；指示剂选择不当；杂质的影响；操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。,具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低)(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高),(8)滴定过程中，锥形瓶
9、振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高)(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低)(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响)(12)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响)(14)过早估计滴定终点。(偏低)(15)过晚估计滴定终点。(偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高),1正确选用定量仪器中学阶段常用的定量仪器有量筒、容量瓶、滴定管、移液管及托盘天平等，各种仪器的精度不一。以容量为25mL的量器为例，不同仪器的精度如下表：,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,黄牛课件,中国首家新课标免费资源网（不必注册，免费下载）,请记住我们的网址：,
