《海水中的化学》PPT课件.ppt

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1、,海水中的化学 知识点探究,龙口五中 王桂钧,主要知识点第一节 海洋化学资源,1、海洋中的资源 2、保护海洋环境3、利用海洋资源 4、海水的淡化,探究活动1、认识海水中的化学物质和海底矿物2、海水的淡化3、开发利用海底矿物,对知识点的认识,1、海洋中的化学资源：按照资源的属性，分为生物、矿产、化学、动力资源 这些资源在教学中学生对各种资源有着粗浅的认识，通过教材阅读和教师讲解，来认识是很容易的事。这个知识点容易掌握。同时授课时可以利用多媒体的手段辅助教学。其中教材中的图片直观、形象。其中蕴含着丰富的内容，授课时借助图片，指导学生进行分析、概括、归纳、总结，既获得了相应的知识，又锻炼和培养了学生

2、的分析图表的能力。所以在课堂上不仅仅是让学生自学，传统 的做法就是 建议提前设置问题，让学生带着问题自学，还可以进行讨论。,海水中含量最多的物质是:H2O，含量前两位的金属元素为:Na、Mg 金属离子为：Na+、Mg 2+含量最多的非金属离子为Cl 海水主要含有的盐：NaCl、MgCl2,对知识点的认识,对于金属镁的问题1、了解海水中“镁元素”含量2、了解镁元素的重要用途3、设置问题来研究“如何从海水中提取金属镁”。环环相扣。并且引导学生分析从海水中提取金属镁的几个化学反应的特点，并思考“海水中本来就有氯化镁，为什么还要讲过这些反应提取呢”下面就通过师生共同分析，使学生认识到：海水中的镁的含量

3、很低，要想得到它，就要设法使之富集。那就可以和学生探讨一下富集的方法：（1）直接用海水为原料氯化镁转化为 沉淀的过程就是富集镁元素（2）以卤水为原料（即为下节课要学习到的海水晒盐阶段就经过了第一次富集）同时让学生还要知道，转化为沉淀的目的不仅仅是为了进一步富集，还有一个目的就是除去其中的氯化钠等杂质。补充知识点：富集的方法在化学常用，如蒸发浓缩溶液、萃取、工业上的选矿等,其中，重要的问题还有就是关于生产流程，让学生了解和初步形成化学工业的生产程序，对于学生从另一个角度掌握知识的系统非常有帮助。（在第二节海水“晒盐”的工业流程，第三节海水“制碱”的生产流程类同，后面就不赘述。）补充知识点：1、从

4、海水中提取重水、碘、溴等。可以用多媒体手段进行扩充2、国防元素镁，重要用途。工业生产实景。3、引导学生设计实验，如何制取富集氯化镁所需要的石灰乳（在第一章常见的“碱”知识上），利用贝壳等，这样可以把生产流程再进一步丰富，既开阔了眼界，有充分运用了所学的酸、碱知识。4、从海水中提取金属镁，涉及到的化学反应，应该是利用了酸碱盐的知识。有的是已经学过，如：将海水或卤水中氯化镁转化成氢氧化镁、氢氧化镁到氯化镁的转化，而及将氯化镁转化成金属镁的反应，则是利用了盐的性质（或氯化物），这对开阔学生的知识视野有着很好的帮助。借机可以补充用氯化钠制取金属钠等,对知识点的认识,广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金

5、属镁 就是从海水中提取镁盐（MgCl2）制取的海水蒸发,粗盐,母液（卤水）（含有NaCl MgCl2等）,MgCl2,Mg(OH)2,Mg,MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,“可燃冰”的教学处理：在学生自学的前提下，借助视频，更多的让学生感受到这种清洁能源的存在、开发和利用的价值，甚至是危害。补充的知识点：可燃冰的结构笼型水合物（简单说，就是水分子间以氢键相互吸引构成笼子，作为主体，甲烷作为客体居于笼中，并和水分子之间有作用力，且笼子的空间和气体分子的大小必须匹配，才能形成稳定的笼型水合物。运用图片或视频手段）,对知识点的认

6、识,海底矿物的种类：（1）“可燃冰”(CH4 n H2O)“未来能源”、“21世纪能源”纯净物 在_下形成的一种固体可燃物。天然气水合物混合物（2）“锰结核”是一种多金属结核，含有铜铁金铬等许多金属（3）化石燃料_,高压和低温条件,煤、石油、天然气,“海水淡化”的处理：从水危机入手，让学生深刻认识到淡水资源的匮乏，引导学生理解向海洋要淡水的重要性和可行性。（此处可以用图片或视频解决之）实验探究海水淡化（蒸馏法淡化海水）目的是让学生学会蒸馏法分离物质，掌握氯离子的检验方法。同时这又是一个不复杂的探究实验，因此一定要在课堂上完成。为了达到教学目的，引导学生分析实验中的“导管为什么比较长”在初三的基

7、础上连接、组装仪器的基本要求可以边讲边做（或让学生讲，学生做或教师做，同时予以纠正。）（为了进一步让学生体验蒸馏法分离物质的过程，建议布置一个家庭小实验从盐水中制淡水。通过“尝”等来验证蒸馏法的实际作用。）,对知识点的认识,海水淡化就是除去咸水中的盐，或将淡水透析出来。大致有3类办法：（1）蒸馏：让盐分留下，水蒸气凝结成水；（常用_）（2）结晶法：让咸水结冰，盐和冰分离开来；（3）膜法：让咸水的水在巨大的压力下通过特殊的膜，留下盐；以上三种方法都是_变化。,海水的淡化：,物理,多级闪极蒸馏法,蒸馏法所用的装置及原理,原理：加热到水的沸点，使水汽化变成水蒸气，再冷凝得淡水。海水蒸馏原理模拟实验,

8、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,问题：如何证明得到的冷凝水已被淡化？,取样，滴入AgNO3溶液和稀硝酸，若没有产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则海水已淡化。,为了使水蒸气迅速冷凝,可将导管中出来的水蒸气通人试管中,然后在烧杯中放人冷水,将试管放入烧杯的冷水中冷凝。,对知识点的认识,补充知识点 氯离子的检验是酸碱盐知识中的重要部分。实验探究中涉及到了。建议先通过实验，介绍氯离子的检验方法，再在实验操作中进一步应用。通过多媒体，利用视频向学生介绍“多级闪急蒸馏法”。海水淡化的其他方法，既可以利用教材中的图片，也可用 多媒体视频等手段进行教学。补充资料：介绍我国在海水淡化方面的发展成就（图片

9、资料、视频等）通过海水淡化技术可以 为我们提供淡水，但是目前成本还是相当高的，所以无论何时何地，“节约用水”是我们首先要遵守的原则。对学生进行情感教育。,蒸馏是通过（）而将（）从（）中提取出来的一种方法。是分离（）体混合物的一种方法，目前，最普遍采用的是蒸馏法中的（）。,加热蒸发,液体,溶液,液,多级闪急蒸馏法,多级闪急蒸馏法就是：设计了一套（）一个比一个（）的蒸发室，将它们连通在一起。当（）海水从压强较（）的蒸发室，流入压强较（）的蒸发室后就会发生（）变为水蒸气，水蒸气经过（）成为淡水。,压强,低,高温,高,低,瞬间蒸发,冷凝,海洋化学资源,二.海洋矿物资源,三.海洋生物资源,四.海洋动力资

10、源,一.海水中的物质,海水制镁,海水淡化,海水或卤水中的MgCl2,Mg(OH)2,MgCl2,Mg,Ca(OH)2,HCl,通电,原因,方法,蒸馏法,结晶法,膜法,常规化石燃料：,煤.石油.天然气,新型矿产资源：,可燃冰,形成条件：,成分：,优点：,锰结核（锰团矿）,低温高压,天然气水合物,1.燃烧放热多2.燃烧后几乎不留下任何残渣和废弃物,五.保护人类的母亲,1.海洋污染,陆源污染,海上污染,工业,生活,船舶,2.防止污染的措施：,海洋环境立法，建立海洋自然保护区，加强海洋环境监测，提高消除污染的技术水平,（2012烟台）烟台市座美丽的海滨城市。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（）

11、A 利用多级闪急蒸馏法淡化海水B 利用蒸发结晶的方法从海水中提取食品C 利用向海水或卤水中爱如石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来D 利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应。,连线中考,D,本题的四个选项主要考查了第一节的基本知识，体现出现代社会可持续发展的重要方面，向海洋进军，向海洋要资源的趋势。,主要知识点第二节 海水“晒盐”,1、海水“晒盐”的过程 2、饱和溶液3、结晶（蒸发结晶与降温结晶）4、溶解度 5、溶解度曲线6、粗盐的提纯,探究活动1、饱和溶液的配制与蒸发结晶2、固体物质在水中溶解限量的影响因素3、认识溶解度 4、绘制溶解度曲线5、粗盐的提纯,关于“

12、海水晒盐”的过程采取学生自学的方式，配合图片及视频资料，对晒盐的过程予以展示。并让学生在脱离课本的前提下，在上一节“从海水中提取金属镁”的基础上，把海水晒盐的流程画下来。并把每个池的作用予以简要的描述。从而为接下来的“饱和溶液”、“不饱和溶液”及“结晶”概念的学习打下基础。让学生了解得到的粗盐的成分及母液（俗称苦卤）的主要成分和应用价值。,对知识点的认识,一、海水“晒盐”的过程,海水,蒸发池,结晶池,粗盐,母液（苦卤）,许多化工原料,再蒸发,1、“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）,饱和溶液不饱和溶液结晶 在实验探究的基础上，让学生很容易给出前两个概念，但是往往容易出现条件控制上的疏漏，所以老师

13、应及时点拨和矫正。同时前两个概念的涉及到的实际溶液之间的转换条件也很容易从实验中得出。所以这个知识点的探究实验一定要圆满完成才是。为此，课后完全可以布置学生进行家庭小实验，先自制适量食盐或食糖的饱和溶液，再转化成不饱和溶液，再进行蒸发结晶的实验（放置在阳台上，自然蒸发）。通过两个内容的小实验，完全可以加深学生对饱和溶液与不饱和溶液转化条件的印象和理解。,1、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？,2、下列关于海水晒盐原理的分析，你认为正确的是（）A、利用阳光照射使海水升温得到食盐 B、利用海风降温析出食盐 C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D、利用阳光分解海水得到食盐,C,巩固练习,、常温

14、，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，充分搅拌后，发现加入的硝酸钾晶体减少，则原溶液是（）、饱和溶液 B、不饱和溶液、各部分性质不相同的液体、无法确定,B,4.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（）A浓溶液一定是饱和溶液 B浓溶液可能是饱和溶液C稀溶液一定是不饱和溶液 D饱和溶液一定是浓溶液,5、关于海水“晒盐”的叙述正确的是()A.利用海水降温析出晶体B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体,C,B,6怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（）A保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出B保持溶液的

15、温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出C保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解D保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解,C,（一）、饱和溶液、不饱和溶液,1.定义：一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；,一、海水“晒盐”的过程,一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,对知识点的认识,借助教材上的、加上教师再选择图片，结合生活中的食盐、蔗糖等，了解晶体的概念。而对探究实验的研究远不是教材上的三个小问题，还要引导学生认识到：海水晒盐是利用蒸发水分的方法获得食盐饱和溶液，本实验是用增加食盐溶质的方

16、法获得食盐饱和溶液的。不论用什么方法得到的“饱和溶液”，如果条件不变，都不能继续溶解食盐了，并且改变其中的溶剂量或改变温度，都会导致“晶体析出”或“溶液不饱和”。通过增加“给固液共存的硝酸钾溶液升温和加水”的实验，能让学生更好地感受饱和溶液和不饱和溶液的转化，可以顺利地总结转化的方法。同时也让学生加深了对饱和溶液概念中“在一定温度下，在一定量的溶剂中”的理解；也为继续探究“影响固体物质在水中的溶解限量的因素”奠定了基础。,（二）、海水晒盐,粗盐,母液,结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以 晶体的形式析出的过程叫结晶,蒸发溶剂结晶法,结晶的方法蒸发结晶、降温结晶(冷却热饱和溶液),晶体：

17、通常指天然形成的具有规则几何外形的固体晶体。,食盐,硝酸钾,明矾,用滴管取一滴管烧杯中的上述清夜，滴在洁净的玻璃上。用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹风，观察现象。,玻璃片上有白色固体析出,该白色固体为食盐晶体,实验探究二,蒸发结晶,溶液的稀浓与饱和的关系,溶液的稀浓，是指一定量的溶剂中溶质的相对含量。用于粗略的表示溶液中溶质的多少。与温度无关。,饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一温度下，对溶质、溶剂一定的溶液来说，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。,饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一温度下，对溶质、溶剂一定的溶液来说，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。,3.饱和溶

18、液与不饱和溶液的相互转化,饱和溶液,不饱和溶液,加溶剂,改变温度,蒸发溶剂,改变温度,2.判断溶液是否饱和,增加溶质,在温度不变时，往溶液中加入同种溶质，看是否继续溶解。是最可靠的方法。,对于“结晶和溶解的过程”，可参考伴你学上的内容，让学生做一个初步的了解。,对知识点的认识,关于“固体物质在水中的溶解度”在学生已有生活经验（糖、食盐等物质不能无限制地溶解在水里，糖在热水中比冷水中更易溶解）的基础上，教师可以把上述学生的生活经验与固体的溶解限量、溶解度联系起来，让学生思考这些事实是否说明物质在水中的溶解是否有限量的？猜想物质的溶解还会受那些因素的影响？如何通过 实验来验证自己的猜想？这样做的目

19、的，就是能使“溶解度”的概念变得更贴近学生的日常生活，学生学习起来也就不那么抽象了。,对知识点的认识,实验探究 哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量 可以设计成学生实验，在课堂上教师讲授时，让学生参照教材内容的设置，分组进行实验。通过实验学生能体会到实验条件的控制在探究实验中的重要作用，并逐渐学会用控制实验条件的方法进行简单的实验探究。这是一个并不复杂的学生实验，本堂课完全可以在实验室进行。,实验探究,提出问题：你能否配制室温下的一定量的食盐 的饱和溶液？,建立假设：,能,实验用品：托盘天平、量筒、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、玻璃片、吹风 机（或酒精灯）、食盐、水。,实验设计：,量取20m

20、l蒸馏水，倒入小烧杯中。称取10g食盐晶体，先取一半加入烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。再将剩余的食盐晶体加入烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。,第一次食盐固体全部溶解，第二次食盐固体有剩余,在此条件下、第一次得到的食盐溶液是不饱和的、第二次得到的食盐溶液是饱和的,实验探究一,饱和溶液的配制,关于固体“溶解度”这本是一个抽象难懂的概念，在实际教学中，可以从“饱和”“溶解限量”“影响因素”几个点切入，来引导学生：既然溶解度表示物质在某种溶剂中的溶解限量，就必须对影响这一限量的各个要素（如溶质的种类、温度、溶剂的质量等）做出限定。比较容易引出溶解度的概念。,对知识点的认识,结合“活动

21、天地认识溶解度”，先让学生认识到图中的每一个点就表示某一温度下硝酸钾在100g水中的溶解限量，这一溶解限量就是该温度下硝酸钾在水中的溶解度，再尝试引导学生总结溶解度的概念。这样，先通过探究实验学生体会到温度对溶解限量的影响，再通过查溶解度曲线，直接感知物质的溶解度，在此过程中领会溶解度的涵义，最后由学生讨论、总结得出概念的定义。如此设计，从感性到理性，符合认知规律，有利于突破教学难点。突出强调“四要素温度、100g溶剂、饱和状态、溶质的质量”,对知识点的认识,(二)固体溶解度,在一定温度下，某固体物质（即溶质）在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质的在这种溶剂里的溶解度。,四

22、要素,影响固体溶解度因素：,内因：溶质溶质的性质或种类外因：温度,20时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾,20时硝酸钾的溶解度为31.6g,20时，100g水中溶解硝酸钾达到饱和状态时，质量为31.6g.,Do you know,练习,判断下列说法中正确的是（）,A、20时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20时氯化钠的溶解度为36g。B、20时，硝酸钾的溶解度为31.6。,C、20时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20时，氯化钠的溶解度为35g。,D、20时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠,则20时,氯化钠的溶解度为27g。,A,E、硝酸钾的溶解度为31.

23、6g。,1、20时，10g食盐可以溶解在100g水里，所以 20时，食盐的溶解度是10g。2、20时，10g食盐溶解在水里制成了饱和溶液，所以20时，食盐的溶解度是10g。3、20时，20g某物质全部溶解在100g水中，溶液恰好达到饱和，这种物质的溶解度就是20g。4、20时，碳酸钙在100g水里，达到饱和时能溶解0.0013g。所以，20时碳酸钙的溶解度是0.0013g。,判断下列说法中是否正确,关于“溶解度曲线”研究物质的溶解度，方法很多。教材介绍了表格法和曲线法。在“活动天地”中，依托表格，学生绘制了溶解度曲线后，引导学生比较两种方法，显然曲线更直观。（让学生认识到，数形结合的方法，能更

24、好地体现事物变化的规律）在参考教材中的“几种物质溶解度曲线”，引导学生分析溶解度曲线的定义、曲线、点、区域等的涵义。,对知识点的认识,氯化铵溶解度的表格,要求；1、利用表格查找不同温度下氯化铵的溶解度。表格能确定每一个温度下的溶解度吗？2、要求以温度为横坐标、溶解度为纵坐标绘制曲线见课本。,(三)溶解度曲线：,表示物质溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线,定义：,Ca(OH)2,物质的溶解性：在室温（20）时，溶解度10g，易溶；1g溶解度10g，可溶；0.01g溶解度 1g，微溶溶解度0.01g，难溶（又叫不溶）,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,10g,110g,0.01-1g,0.01g,易溶

25、,可溶,微溶,难(不)溶,记忆方法,室温（20）时（用S表示物质的溶解度）,S 0.01g,易溶物,可溶物,微溶物,难溶物（不溶物),S10g,1gS10g,0.01g S 1g,判断：,固体（三种典型物质）的溶解度与温度的关系是怎样的？,1、大多数物质的溶解度随温度的升高而增大如：KNO32少数物质的溶解度受温度的影响不大，如：NaCl3极少数物质的溶解度随温度的升高而减小 如：Ca(OH)2,陡升型,缓升型,下降型,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,1

26、00,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,固体溶解度曲线及意义,点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。,交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,.a,.b,曲线下方的区域表示某物质的不饱和溶液；上方的区域表示某物质的过饱和溶液（往往有固体存在）,可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小,可读出任意温度下物质的溶解度,3.溶解度曲线的应用,溶解度曲线交点意义,A,可以判断物质的溶解性,判断溶解度随温度变化的 趋势，判断分离或提纯物质的方法,A、B、C三种物质的溶解度

27、曲线如图所示：40时B物质的溶解度是多少？m点表示什么意义？40时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（）,C、B、A A、B、C B、A、C B、C、A,70,30,B,45,小试牛刀,2、同学根据图所示溶解度曲线获得以下信息，其中正确的是（）A、10时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B、30时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C、KNO3的溶解随温度的升高而减小D、NaCl的溶解度与KNO3的溶解度不可能相等,B,3、已知，20时，氯化钠的溶解度是36克（1）20时，将25g氯化钠放入100g水中，经充分搅拌后所得溶液的质量为_ g（2）保持温度不变向上述溶液中加入4g氯化钠，经充分搅

28、拌后全部溶解，这证明原溶液是（选填“饱和”或“不饱和”）_ 溶液。此时溶液质量为 g；（3）再向上述溶液中加入8g氯化钠，经充分搅拌后，此时溶液为 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。此时溶液质量为 _ 多少g？,125,不饱和溶液,129,饱和,136,氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线图,1、观察右图，有一烧杯装有某种液体，烧杯上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：(1)若该液体是Ca(OH)2 溶液，杯底 是未溶的Ca(OH)2固体，现 在对 杯底加热，木块如何变化？(填上升或下降，下同)(2)若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固体，现在对杯底加热，木块

29、如何变化?,巩固练习,2、甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)，请根据下图回答：(1)t2时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是_。(2)将三种饱和溶液分别从t2降温到t1时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_,巩固练习,甲,乙甲丙,3、下右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：（1）t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的 顺序是；（2）当A中混有少量B时，可用_法提纯A；（3）在t1时，将25 g A物质加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2（不考虑溶剂的挥发），在升温过

30、程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是_,CBA,降温结晶,变大,（2012烟台16）16、a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（）A t1时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abc B t2 时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液质量分数为37.5%C t2 时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到 t1，析出晶体最多的是a D 将t1 时c的饱和溶液升温到t2，变为不饱和溶液。,连线中考,C,（2012年山东烟台，19题，2分）某温度时，向一定量的的饱和氢氧化钠溶液中加入少量生石灰，再回复到原温，下列各相关的变化图像正确的是（）,连

31、线中考,C,对知识点的认识,关于“结晶的方法”通过教材中图像，结合硝酸钾热饱和溶液降温结晶的实验，让学生总结、归纳降温结晶的原理和应用。回忆海水“晒盐”基本原理，复习蒸发结晶的原理和应用。,补充知识点气体溶解度及其影响因素 这个可以通过生活中的许多事例加以说明，老师可以先提出典型的例子，再让学生讨论，再从生活中找出事例并分析之。,降温结晶（冷却热饱和溶液）：,使溶解度随温度升高显著增大的物质从溶液中结晶析出，例如：KNO3,（四）结晶,蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：,使溶解度随温度升高而变化不明显的物质从溶液中结晶析出，例如：NaCl,补充：影响气体溶解度的因素内因,温度越高气体的溶解度越小压强越

32、大气体的溶解度越大,溶质、溶剂的性质,影响气体溶解度的因素外因,当温度一定时.气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,当压强一定时.气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,(2)影响气体溶解度的因素：,思考与讨论,1、为什么我们喝了汽水、啤酒后会打嗝？2、夏天下雨前为什么鱼会经常出现“浮头”现象？3、当我们打开一瓶汽水时，我们能看到什么现象？夏天的啤酒瓶容易爆炸，为什么呢？4、当烧水时，刚开始加热时，壶的内壁上有气泡附着，为什么？,对知识点的认识,关于“粗盐的提纯”这是一个重要知识点。不仅需要学生综合所学知识来设计实验，同时还增强了实验动手能力。本知识点在课堂上可以采用实验

33、教学的方法，边讲边实验。先是实验探究重结晶提纯粗盐按照事先预习好实验操作步骤，分组进行。（让学生清楚本实验的目的是除去泥沙等不溶性杂质。同时还要学生完成预习提纲中的各个问题，如：过滤、蒸发过程中的需要注意的问题，包括为什么不能将滤液蒸干再过滤；滤出的晶体还要用少量的蒸馏水洗涤等、重结晶法提纯粗盐的步骤、仪器等）,三、粗盐提纯即除杂,1.杂质：不可溶性的泥沙 可溶性的可溶性盐（部分氯化物 和硫酸盐）,2.除不溶性杂质重结晶法,步骤1）溶解,烧杯、玻璃棒,仪器：,步骤2）过滤,操作要点：,仪器：,烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒,一贴、二低、三靠,步骤3）蒸发,当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干

34、剩余的水份（不能完全蒸干）玻璃棒的作用：防止溶液受热 不均而溅出损失。,仪器,铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,操作要点：,溶 解,过 滤,蒸 发,粗盐的提纯的步骤,2、用到的仪器：托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、铁架台、酒精灯,三步中都用到的一种仪器是？,蒸发结晶时什么时候停止加热？,当蒸发皿中出现较多晶体，还有少量液体时，停止加热，靠余热将剩余液体蒸干。,过滤操作要点是“一贴二低三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏斗内液 体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，引流的玻璃棒轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端

35、紧靠接收的烧杯壁。,在这里，建议可以让学生学习过滤和结晶的实验装置图，其实这既是一个基本功，有对学生掌握这个实验中的部分注意问题有很好的辅助作用。所以，课后作业完全可以是画出“重结晶法提纯粗盐中过滤、蒸发结晶的装置图”。但是老师要指导学生各种仪器的基本比例、从下往上画等顺序，和组装仪器的顺序相对应。,能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是()A、石灰石和食盐 B、水和酒精 C、硝酸钾和氯化钾 D、铁粉和铜粉,现有研细的NaCl和KNO3固体混合物，欲分离得到此2种比较纯净的固体，分离操作的主要步骤是。按先后次序写出分离操作的四种主要仪器的名称：_。,巩固提高,A,（2012年烟台）下列

36、各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯（只除去不溶性杂质）的三个实验步骤相同的是（）A 从空气中分离出氧气B 从医用酒精中提纯酒精C 从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）D 从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰,C,本题考查粗盐提纯的基本知识，并在考题中扩展了应用范围，把物质的提纯知识进行了较全面的考查。,中考连线,主要知识点第三节 海水“制碱”,1、氨碱法制纯碱的简单原理与主要流程2、纯碱的性质3、盐类,探究活动1、用食盐制纯碱2、纯碱的性质,纯碱制法,天然制碱,天然碱湖,天然碱,纯碱（Na2CO3）,采 集,提 取,工厂制碱,对知识点的认识,关于“氨碱法制纯碱”的原理教学中，先提出问

37、题：如果由NaCl转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？再由引导学生分析纯碱、食盐的元素组成，分析由食盐制取纯碱时需要补充的元素入手，找到0、C元素必须补充，帮助学生树立元素守恒的观念，确定所需要的其他原料（原料来源是否丰富、易得？价格是否低廉？工艺过程及设备是否简单？生产过程是否安全？是否会造成环境污染等）。,为使学生获得丰富的感性认识，可播放有关制碱流程的视频。而流程图是近两年中考化学试题中的出现的考点之一，教学中应该让学生理解和掌握流程和相关的反应原理。理解原理中的“NH3”为媒介是难点，需要从反应原理中来理解。像“交流共享”中问题1、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？

38、要从酸碱的知识讲解，更容易让学生接受。2、氨盐水吸收二氧化碳后形成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？可根据溶解度曲线进行分析。（教材P43页）,信息资料,1：影响 气体溶解度的因素有压强和温度，气体 的溶解度随压强的增大而增大，氨气的溶解度为1：700（水和氨气的体积比），二氧化碳的溶解度为1：1。氨气溶于水生成氨水呈碱性，二氧化碳溶于水呈酸性。NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,四种盐在不同温度下的溶解度表：,实验要求反应温度控制在 之间。在该温度下，析出的晶体是 原因是,35 NH4HCO3会有分解,60 NaHCO3会有分解,NaHCO3,该温度下NaHCO3的溶解度最低,3

39、0 35,氨碱法制碱,盐水,精盐水,精 制,氨盐水,通氨气,碳酸氢钠,通二氧化碳,纯碱,过滤、热解,Na2CO3,对知识点的认识,关于“索尔维法和侯氏制碱法的比较”在“多识一点”中，教材进行两者的比较，应该说比较清楚，但是关于索尔维法中的氯化钠利用率不高和联合制碱法中“想滤出NaHCO3后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，NaCl溶液可循环使用”是学生的疑惑。如果有时间或条件，可借助多媒体或阅读资料，给学生做一个简单的补充，消除疑惑。,氨碱法流程,侯氏制碱法,NH3H2ONaCl CO2,NH4Cl,NaHCO3,Na2CO3,CO2,+Ca(OH)2,NH3,NH3

40、H2ONaCl CO2,NH4Cl,NaHCO3,CO2,Na2CO3,+NaCl,+,CaCl2,NaCl（溶液）,+,NH4Cl（晶体氮肥）,对比,+,氨碱法索尔维,方法：向滤出碳酸氢钠后的溶液中加入熟石灰 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3优点：缺点：,NaCI利用率不高，生成CaCI2污染环境,原料经济易得，CO2和NH3可回收使用,侯氏制碱法,方法：向滤出碳酸氢钠后的氯化铵溶液中加入食盐。优点：氯化铵单独结晶析出可做氮肥，氯化钠溶液可循环使用,对知识点的认识,按照传统的思维认识，在这里也可以把教材的内容调整一下顺序。就是先学习Na2CO3的性质，再研究其用途

41、，及NaHCO3性质和用途。纯碱，作为盐类的代表，因为其在化学工业中的重要用途，所以其性质也凸显重要性。所以对其仔细研究是非常有必要的。不能仅仅是照本宣科或教师的一个演示实验即可。应该是按照学生实验的教学模式来进行。这样不只是让学生认识到了纯碱的性质，同时还进一步了解了盐的部分化学性质 如：盐类和盐类之间的能发生反应 Na2CO3+BaCl2BaCO3+NaCl2）,在进行纯碱溶于水放热实验探究时，建议除了在试管中进行之外，还可以让学生取少量的纯碱粉末放入手心中，再滴加几滴水，感受纯碱溶于水放热这一性质。比握试管要明显很多。因为握试管外壁有时感受不到放热。,对知识点的认识,在验证化学性质纯碱溶

42、液与氢氧化钙溶液反应时，要用浓纯碱溶液，最好是饱和的，因为氢氧化钙溶解度小，如果用稀纯碱溶液，生成的沉淀量很小，现象不明显。同时利用该反应，进一步引导学生分析，这是工业上制取烧碱的反应原理，使用廉价易得的原料制取新物质的典型代表，向学生进行有关经济观和价值观的教育。利用纯碱和稀盐酸、稀硫酸的反应，应归纳出CO32检验方法。,人造纤维,纳米自净玻璃,玻璃制品,制 皂,合成洗涤剂,石油精炼,冶金,碳酸钠用途,造纸,碳酸钠的用途,对知识点的认识,纯碱的用途可以在学生自学的基础上，借助多媒体，用图片或视频的方式给学生以补充，加深印象。碳酸氢钠的性质和用途也是在学生自学的基础上，借助多媒体，用图片或视频

43、的方式给学生以补充，加深印象。补充实验：比较两种物质与酸反应和受热反应的对比试验，找到两种物质的检验方法。,灭火剂发酵粉制造饮料治疗胃酸过多,碳酸氢钠的用途,纯碱的性质、相关的实验现象、化学方程式（1）物理性质：纯碱易溶于水（2）化学性质：溶液呈碱性，能使无色酚酞变红。纯碱能与酸反应生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊。与氢氧化钙反应，有白色沉淀生成、能与某些盐反应，生成新盐,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClNa2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2Na(NO3),C,1.下列不属于氨碱法制纯碱所需要的原料是（）A、石灰石 B、氯化钠 C、氢氧化钠 D、水2.下列物质属于“侯氏

44、制碱”中最终产品的是（）A、CO2 B、NaHCO3 C、NH4CI D、Na2CO3,CD,能力展示,3、试用KMnO4；Na2CO3；NaCl填写下列空白：用作调味品的是。医药上用作消毒剂的是。用于洗涤剂。用于生产玻璃的是。,4、有人认为侯氏制碱法有四大优点：生产过程中部分产物为起始原料使用 副产品是一种可利用的氮肥 反应不需要加热 副产物不会造成环境污染 你认为正确的是（填序号）,5、下列过程包含化学反应的是（）海水晒盐 海水制碱 海水淡化 从海水中提取镁 A、全部是 B、只有 C、只有 D、6、下列物质的俗名、化学式、化学名称完全 正确的是（)A、烧碱 碳酸钠 Na2CO3 B、纯碱氢

45、氧化钠NaOH C、食盐 氯化钠NaCI D、小苏打碳酸钠NaHCO3,C,C,AB,7、NaHCO3是生活中常见的一种盐，下列说法正确的是（）A、发酵粉中含有NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔B、在灭火器里，NaHCO3是生成气体的原料之一。C、可用加热的方法除去NaHCO3中混有的 Na2CO3D、NaHCO3不能用于治疗胃酸过多,通过纯碱性质，特别是化学性质的研究，来让学生归纳出盐的三条重要的化学性质。1、盐+酸新盐+新酸 复分解反应（碳酸盐+酸新盐+水+二氧化碳）2、盐+碱新盐+新碱 复分解反应（铵盐+碱新盐+水+氨气）3、盐1+盐2新盐1+新盐2 复分解反应2、3反应的必要条件之

46、一必须是反应物要都可溶才行这样归纳，符合学生的认知规律，掌握知识容易很多。,对知识点的认识,关于“盐类的分类和命名”借助教材中给出的NaCl、MgCl2、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、AgNO3，对盐类常见的分类进行介绍，同时学习盐类的命名。这个在前面学习酸、碱分类和命名的基础上，学生应容易接受。补充：借助NaHCO3、Cu2(OH)2CO3介绍正盐、酸式盐、碱式盐的分类及命名。关于盐类的溶解性许多老师都能借助教材后面的“常见酸碱盐的溶解性表”，总结出常见盐类的溶解性规律，并配以顺口溜并让学生识记。因为这对学生熟练掌握酸碱盐的性质及反应规律有重要的作用。,对知识点的认识,盐的分类,（1

47、）按照酸跟碱反应的程度，可分为 正盐（酸跟碱恰好完全中和的产物）如：Na2CO3 酸式盐（酸被碱部分中和的产物）如：NaHSO4 碱式盐（碱被酸部分中和的产物）如：Cu（OH）2CO3 2）按照盐电离出的阳离子，盐可以分为 钠盐(NaCl)、铵盐(NH4NO3)、钾盐(K2SO4)等按照盐电离出的阴离子，盐可以分为 硫酸盐(k2SO4)、硝酸盐(Cu（NO3）2)、碳酸盐(CaCO3)等。（3）按照盐电离出的酸根阴离子是否含氧元素，可分为 含氧酸盐（Na2CO3）、无氧酸盐(NaCl)（4）按照盐的溶解性大小，盐可分为 可溶性盐、微溶性盐、易溶性盐、难溶性盐。,盐的溶解性规律顺口溜钾、钠、铵盐

48、、硝酸盐，四种盐类溶水全，盐酸盐不溶银、亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，钙的微溶水中间（CaSO4微溶）碳酸正盐多不溶，镁微溶（MgCO3微溶），全溶只有钾、钠、铵。碱溶氨、钾、钠和钡，钙的微溶水中间（Ca(OH)2微溶，其余不溶或在水中不存在）,关于“复分解反应的实质”在学习了酸碱盐的化学性质之后，让学生自学教材上的“多识一点”，应该比较容易理解和 接受。像:实质：离子之间的反应条件：生成物要有沉淀、气体或难电离的水生成才行强调：酸和碱、盐，只要酸可溶即可；碱和盐、盐和盐必须首先反应物可溶才行补充知识：酸性氧化物、碱性氧化物的性质,对知识点的认识,单元探究活动,1、酸、碱、盐反应的规律2、化学沉降法

49、分离提纯物质,本单元充分重视了化学观念的形成，充分重视了科学的思想方法和研究方法的掌握。对资源科学开发的观念是教学主线之一，同时也穿插了一些科学方法，如：设计实验方案、权衡利弊、实验条件的控制、观察图表、绘制曲线等。这些都必须在单元教学中认真落实，并要有机地体现在教学 中。,对知识点的认识,关于“可溶性杂质”的处理这是教学中一个难点，要想顺利解决好，酸、碱、盐的基础知识和实验基本操作能力、严密的逻辑思维能力是重要的基础。本节内容限于学生盐的知识尚未学到，所以可以调节第三节过后的单元探究中再行处理，还可以在复习中作为巩固提高时再讲述。,补充的知识点关于“食盐的用途”可以结合生活中学生熟悉的情况，

50、向学生简单介绍，或由学生先找事例，再总结；还可以借助多媒体图片、视频向学生做简单的介绍，特别是学生不熟悉的化工生产方面的知识。如作为制造烧碱、氯气、盐酸、纯碱的基本原理，从而来制取化学肥料（如氯化铵）、塑料（如聚氯乙烯等）、合成橡胶、燃料等，开库学生的知识视野，让其对生活中的必需品的大用途有一个新的认识。,思考：可溶性的杂质可溶性盐（部分氯化物和硫酸盐）,-化学方法,回忆除杂质的要求：不能引入新杂质；不能损失主要成分；易于分离主要成分和杂质,除杂质离子的要求：,1.尽可能不引入新杂质，即使引入也要容易除去的，最好能生成所需要的物质。2.注意试剂加入的顺序：抓主要矛盾难除去的杂质离子。3.加入的