《《认识氟溴和碘》PPT课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《认识氟溴和碘》PPT课件.ppt（14页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、认识氟、溴和碘,卤素单质,溴,碘,砹,氟,氯,常见卤素单质的物理性质,氯 气 黄绿色,溴 液 深棕红色,碘 固 紫黑色,熔沸点、密度依次递增。,溴、碘的物理特性,溴易挥发碘受热升华为紫红色碘蒸气,常见卤素单质的物理性质,氯 气 黄绿色,溴 液 深棕红色,碘 固 紫黑色,氯 淡黄绿色 黄绿色,溴 橙色 红棕色,碘 棕黄色 紫色,微溶于水，易溶于有机溶剂。,熔沸点、密度依次递增。,卤原子结构,卤素单质化学性质,氯溴碘,高价金属卤化物,非金属氯化物,氢卤酸、次卤酸,氢卤酸盐、次卤酸盐、水,低价金属碘化物(FeI2),(FeCl3、FeBr3),二：化学性质,X22NaOH NaXNaXOH2O,（一
2、）：相似性（用X2表示卤素单质，试根据Cl2的化学性质写出下面的化学反应方程式）,1 X2与金属反应,2X2跟非金属反应,2NaX2 2NaX,3X2跟水反应（F2除外）,X2H2OHXHXO,4X2跟碱溶液反应：,H2X22HX,（二）差异性,1、和H2反应,F2+H22HF（阴暗处爆炸）,I2+H2 2HI,700,(不断加热下,使用铂金催化才能缓慢反应，且生成的HI不稳定，同时发生分解）,思考:HF,HCl,HBr,HI这四种氢化物的稳定性?,2、跟水反应,2F2+2H2O4HF+O2,氢氟酸 弱酸 雕刻玻璃,HF不能用玻璃容器盛装，而应保存在塑料瓶或铅制容器中。,SiO24HFSiF4+2H2O,氯、溴、碘的非金属性比较,设计实验证明氯、溴、碘的化学活泼性。Cl2+2Br-2Cl-+Br2 Br2+2I-2Br-+I2,非金属性由强到弱的顺序：氯溴 碘,氯、溴、碘离子的检验,Cl-Br-I-,AgCl（白）,AgBr（淡黄）,AgI（黄）,沉淀不消失,感光性（见光分解，可作感光材料）,2AgCl 2Ag+Cl2 2AgBr 2AgBr2 2AgI 2AgI2,光照,光照,光照,思考：试写出AgX见光分解的化学方程式,逐渐变深,气态液态固态,逐渐变大,逐渐升高,3,点燃3,加热3,黑暗处爆炸,点燃或光照,强热,强热,加热2,剧烈O2,较强,较弱,几乎不反应,活泼性减弱,
