氧化还原反应-课件(一、二、三、四课时).ppt

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1、,氧化还原反应,第 一 课 时,复分解,化合,不属于基本反应类型,置换,分解,练习,请指出下列反应属于那种基本反应类型？,A.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,B.CO2H2OH2CO3,D.CaCO3CaOH2OCO2,高温,CuO+CO=Cu+CO2,得到氧，被氧化，发生氧化反应,失去氧，被还原，发生还原反应,高温,四种基本反应类型有一定的局限，不能包括所有的反应，上述反应中还包括：氧化反应和还原反应,两者同时发生，称为氧化还原反应。,思考与交流,初中学过了氧化反应和还原反应,氧化反应和还原反应是分别独立发生的吗？,?,探究一,得到氧，被氧化（氧化反应）,CuO H2 Cu

2、 H2O,失去氧，被还原（还原反应）,Cu,O,H,H,Cu,H,H,O,1、从得氧失氧角度分析：,我们学习过，根据反应中物质是否得到氧或失去氧的分类方法，把化学反应分为氧化反应和还原反应。但这种分类方法是比较片面的，有很大的局限性。因为氧化反应和还原反应是同时进行的，它们既是对立的，又是统一的。,既是一个氧化反应，又是一个还原反应。,氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。,释疑1,探究二以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外,还包含有什么变化？,还包含有化合价的变化。,失去氧,被还原（还原反应）,得到氧,被氧化（氧化反应）,CuO H2=Cu H2O,2、从化合价升降角度

3、分析：,化合价升高,化合价降低,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。,CuCl2+Fe Cu+FeCl2,特征（判断依据）,并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。,释疑2,可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。,结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。,探究三化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？,金属与非金属的反应,化合价升降的原因：电子的得失,失去e-,失去e-,得到e-,Na+,3、从电子转移角度分

4、析：,结论 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是 氧化还原反应。,非金属与非金属的反应,化合价升降的原因：电子对的偏移,H Cl,化合物中，化合价如何确定？,化合价表 1,一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷 二三铁,二四碳,二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 单质为零要记清 负一氢氧硝酸根 负二碳酸硫酸根 正一价的是铵根,化合价表 2,铝是正三氧负二，铜一二，铁二三，氟氯溴，是负一，锰正七铵根正一，碘也正一硅正四，负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价 氧显负二价 一二铜，二三铁 三铝四硅四七锰 二四六硫二四碳 单质化合价为零,小结:

5、氧化还原反应,从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原 的化学反应是氧化还原反应。特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特点：可作为氧化还原反应的判断依据。从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。特点：揭示氧化还原反应的本质。,1.下列反应不属于氧化还原反应的是：（）A.3C+Fe2O3 2Fe+3COB.2Na+Cl2 2NaClC.CaO+H2O Ca(OH)2D.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,“火眼金睛”,点燃,C,2.下列反应中属于氧化还原反应

6、的是()A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B.Na2O H2O 2NaOHC.2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D.MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E.3Fe 2O2 Fe3O4 CuSO45H2O CuSO4 5H2O,.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。,结论 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。,B,分解反应,化合反应,复分解反应,氧化还原反应,置换反应,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：,非氧化还原反应,1.下列各类反应中，全部是氧化

7、还原反应的是（）A分解反应 B化合反应 C置换反应D复分解反应,【课堂练习】,C,CD,2.下列反应是氧化还原反应的是（）BFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,本节小结,1：,“电子转移”与“化合价变化”之间是“因”与“果”的关系！即“电子转移”是内在的本质原因，而“化合价升降”是外在的特征,是“果”.,2:,1.氧化还原反应的特征是:化合价的升降,2.氧化还原反应的本质是 电子的转移(得失或偏移),3.要记住的两句话是:化合价升高,失电子,被氧化,发生的是氧化反应 化合价降低,得电子,被还原,发生的是还原反应,第三节氧化还原反应,（第二课时）,第二章化学物质及其变化,得到

8、氧，被氧化（氧化反应）,CuO H2 Cu H2O,失去氧，被还原（还原反应）,Cu,O,H,H,Cu,H,H,O,【思考】是否氧化还原反应都必须有氧的参与呢？,这是一个燃烧反应，也属于一个氧化还原反应。由此看来，氧化还原反应应该有一个更全面、更有说服力的分类标准。这个标准是怎样的呢？,点燃,我们分析这些化学反应，从化合价升降的角度。,可以发现：有的化学反应中元素的化合价出现了升降；而有的化学反应中元素的化合价没有发生变化。,点燃,氧化还原反应,氧化还原反应：化学方程式中有化合价升降的元素（如置换反应，有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应等）。,非氧化还原反应：化学方程式中无化合价升降的

9、元素（如复分解反应，无单质参加的化合反应，无单质生成的分解反应等）。,2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl,0,0,1,1,化合价降低,化合价升高,点燃,点燃,0,0,1,1,化合价降低,化合价升高,失电子,得电子,电子对偏向Cl,电子对偏离H,发生氧化反应,发生还原反应,发生还原反应,发生氧化反应,氧化反应（被氧化）：指反应物中某元素失电子（或偏离），化合价升高的反应过程。（1）氧化反应的对象是；（2）氧化反应的本质是；（3）氧化反应的特征是；（4）氧化反应是对反应过程而言的。,反应物中的某元素,元素的原子失去电子,元素化合价升高,2还原反应（被还原）：指反应物中某元素得电子（或

10、偏向），化合价降低的反应过程。（1）还原反应的对象是；（2）还原反应的本质是；（3）还原反应的特征是；（4）还原反应也是对反应过程而言的。,反应物中的某元素,元素的原子得到电子,元素化合价降低,3还原剂：指失去电子（或电子对偏离），化合价升高的反应物。（1）还原剂指；（2）还原剂本质是 电子，特征是化合价；（3）还原剂具有 性。（4）还原剂发生 反应,反应物,失,升高,还原,氧化,4.氧化产物：,在氧化还原反应中,还原剂被氧化后的产物,5氧化剂：指得到电子（或电子对偏向），化合价降低的反应物。（1）氧化剂指；（2）氧化剂本质是 电子，特征是化合价；（3）氧化剂具有 性。（4）氧化剂发生 反应,

11、反应物,得到,降低,氧化,还原,6.还原产物：,在氧化还原反应中,氧化剂被还原后得到的产物,上述概念之间的关系：氧化剂（具有氧化性）得电子化合价降低被还原发生还原反应得到还原产物还原剂（具有还原性）失电子化合价升高被氧化发生氧化反应得到氧化产物,氧化还原反应可表示为：,D,1.,A氧化剂 B既不是氧化剂又不是还原剂 C还原剂 D既是氧化剂又是还原剂,（）,B,2.下列变化须加入还原剂才能实现的反应（）APP2O5 BFeSO4Fe CNa2SO4BaSO4 DMgMgSO4,第三节氧化还原反应,（第三课时）,第二章化学物质及其变化,氧化剂（具有氧化性）得电子化合价降低被还原发生还原反应得到还原

12、产物还原剂（具有还原性）失电子化合价升高被氧化发生氧化反应得到氧化产物,复习上节内容：,氧化剂和还原剂,氧化剂:得到电子（元素化合价降低）的物质,被还原。,1.定义,还原剂:失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。,记忆方法：高失氧，低得还，若说“剂”，两相反。,氧化性:物质得到电子的能力。,还原性:物质失去电子的能力。,回忆,运用氧化还原反应进行判断：氧化剂、氧化产物具有氧化性还原剂、还原产物具有还原性,判断物质具有氧化性、还原性的方法：,运用所含元素的化合价进行判断：高价氧化、低价还，中间价态两边转,练习：（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的

13、一组是（）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O,一、氧化性和还原性,氧化性、还原性有强弱之分：氧化性越强，说明该物质越易得到电子。还原性越强，说明该物质越易失去电子。一般地氧化性强的易于与还原性强的物质发生氧化还原反应。比如，氯化铁溶液可以与硫化氢反应。你能否写出该反应的化学方程式。,2.常见的氧化剂和还原剂,氧化剂:某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等 某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO 含高价金属的盐：KMnO4、FeCl3等,还原剂:活泼金属单质：Al、Zn、Fe等 某些非金属单质：C、H2等 含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe

14、2+等,氧化还原反应可表示为：,再回忆,二.电子转移及氧化还原关系的表示方法-双线桥和单线桥法,用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系,重点：（1）双箭号（从反应物指向生成物）（2）箭号起、止所指为同一种元素（3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）,用双线桥应注意的事项：,正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化,两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。,电子符号用“e-”来表示,得失电子总数表示：原子个数 每个原子得失电子数 电子转移数目以(ab)e-表示注意：反应中失去电子

15、的总数等于得到电子的总数,氧化还原反应的表示：（氧化还原反应、化合价升降、电子转移和总数）,练习1 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 SO2+2H2S=2H2O+3S2KClO3 2KCl3O23Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2MnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O,用单线桥表示电子转移情况,表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”,重点：（1）单箭号（在反应物之间）（2）箭

16、号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指向氧化剂)（3）只标转移电子总数，不标得与失。,练习2 用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况。,MnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O SO2+2H2S=2H2O+3S,三、氧化还原反应的规律,1、氧化性和还原性强弱的判断：利用氧化还原反应进行判断 一个自发进行的氧化还原反应：氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,判断的方法：若判断氧化性强弱，找出氧化剂和氧化产物。然后根据反应物的比生成物的氧化性强。,利用金属活动顺序表判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn

17、（H）Cu Hg Ag Pt Au,金属单质的还原性越来越弱,结论：金属单质的还原性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，反之，亦然。非金属单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，反之，亦然。,简单金属阳离子的氧化性越来越强,离子氧化性：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Hg2+Ag+Pt2+Au+,对一般的非金属活动性顺序而言：F Cl Br I S单质氧化性：F2Cl2Br2I2S阴离子还原性：F-Cl-Br-I-S2-,（3）利用非金属活动顺序表判断,3、价态律,元素处于最高价态时：只具氧化性,元素处于最低价态时：只具还原性,元素处于中间价态时：既具氧化性，又具还原性。,如：Fe3+、Na

18、+、K+、S等只具氧化性,+6,Cl-、S2-、金属单质等只具有还原性,Fe2+、S等既具氧化性，又具还原性。,2、得失电子守恒 氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和氧化剂得到的电子总数相等。一般应用与有关计算。,4、转化律-只适用于一种元素发生化合价改变的反应 同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉-也就是还原剂不可能将氧化剂还原成与还原剂的价态一致，同样，氧化剂也不可能将还原剂氧化成与氧化剂的价态一致。同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。,5.根据元素最高价氧化物水化物的酸碱性判断如：根据酸性：HCIO4H2SO4H3PO4H2CO3,可判断氧化性：CISPC;根

19、据碱性：NaOHMg(OH)2AI(OH)3;可判断还原性:NaMgAI,6.先后律,一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)相遇时,总是依照还原性(或氧化性)的强弱顺序先后被氧化(或被还原).,例如:把CI2通入FeBr2的溶液中(还原性Fe2+Br-),a.标变价b.列变化c.求总数d.配系数e.细检查,四、氧化还原反应方程式的配平,2.配平步骤：,1.配平依据：得失电子总数相等,3.配平原则,a.质量守恒原则即反应前后各元素的原子个数相等b.电子守恒原则反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等)c.电荷守恒原则即在离子反应中,反应前后离子所带的正负

20、电荷总数相等,标变价,标出反应前后发生改变的化合价，不变不标。,0+5+2+2,列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。,列变化,求总数,求化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等。,3,2,配系数,先配变价元素，再用观察法配平其它元素原子的系数。,3 3,2 2,8,4,细检查,1.等号两边各种元素的原子总数是否相等。,2.离子反应的电荷总数是否相等。,0+5+4+4,1,4,4 4,2,练习Fe+HNO3(稀)Fe(NO3)3+N2O+H2OHCl+KMnO4 KCl+MnCl2+Cl2+H2O Mg+HNO3(稀)Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O Cl2+KOH KCl+KClO3+H2O 5.K2Cr2O7+HCl(浓)KCl+CrCl3+Cl2+H2O,答案：Fe+HNO3(稀)Fe(NO3)3+N2O+H2OHCl+KMnO4 KCl+MnCl2+Cl2+H2O Mg+HNO3(稀)Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O Cl2+KOH KCl+KClO3+H2O 5.K2Cr2O7+HCl(浓)KCl+CrCl3+Cl2+H2O,