《元素周期表第一课时修改.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素周期表第一课时修改.ppt（31页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、化学,第一课时,第一节 元素周期表,第一章 物质结构 元素周期律,回忆初中化学有关内容，说说原子的结构。,核电荷数=质子数=电子数,思考,回忆初中所学内容，如何表示某个原子的结构？,请画出120号元素的原子结构示意图。,思考,两条规律：,每层最多排2n2个电子最外层电子数不超过8个,元素周期表的由来,从18世纪中叶到19世纪中叶一百年间，一系列的新元素接连不断地被发现，关于这些元素的理化性质也积累的非常丰富，但是一个更大的黑洞吸引着科学家，这些元素之间有怎样的内在联系呢？,第一节 元素周期表,1789年，法国化学家拉瓦锡提出了把元素分为金属、非金属、气体和土质四大类的观点。,1829 年，德国
2、科学家德贝莱纳在对当时已知的54种元素进行了系统的分析研究之后，提出了元素的“三元素组”规则。他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员。并且，在每组中，居中的元素的原子量，近似于两端元素原子量的平均值。如锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘。,元素周期表的由来,第一节 元素周期表,1865 年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八音律”的理论。他把元素按原子量递增的顺序排列，第八种元素的性质几乎和第一种元素的性质相同。这种像音乐中八度音似的“八音律”，进一步揭示了元素的性质和元素原子量之间的密切联系。,第一节 元素周期表,元素周期表的由来,1864 年，德国化学家迈尔发表了六元素表，他把28 种元
3、素列在一张表上，表中各元素按原子量排列成序，并对元素进行了分族，且给尚未发现的元素留出了空位，比“三元素组”有了很大进步。,迈耶尔的六元素表,纽兰兹的八音律图,1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，通过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。,1869 门捷列夫(俄)的第一张周期表,1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表,门捷列夫为他所绘制的元素周期表留了空位，预言了一些未知元素及其性质。这些元素及其性质后来都得到了证实。,镓（1875年布瓦博德朗发现镓后测定）,原子量为69.72
4、,比重等于5.94,熔点为30.1,灼热时略起氧化,能生成结晶较好的镓矾,镓是用分光镜发现的,灼热时确能分解水汽,由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。,思考与交流(观察元素周期表),按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。,结合1-20号元素原子的结构示意图和元素周期表中1-20号元素的排列，分析一下我们现在使用的元素周期表的排列规律。,原子序数=核电荷数=质子数=电子数,元素周期表排列的规律,按原子序数递增的顺序从左到右排列,将电子层数相同的元素排列成一个横行,把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下
5、排成纵行。,周期,短周期,长周期,第一周期：2 种元素,第二周期：8 种元素,第三周期：8 种元素,第四周期：18 种元素,第五周期：18 种元素,第六周期：32 种元素,第七周期：26种元素,(镧系元素),(锕系元素),周期序数=电子层数,（横行）,元素周期表的结构,不完全周期,族 纵行,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,A,第族：,稀有气体元素,0族：,共七个主族,B,B,B,B,B,B,B,共七个副族,三个纵行(8、9、10），位于 B 与B中间,主族序数=最外层电子数,元素周期表的结构,归纳：三长、三短、一不全；七主、七副、一0八；,族的别称,第A族称为 元素,第A族称为 元素
6、第A族称为 元素,第A族称为 元素第A族称为 元素,第A族称为 元素 零族称为 元素,碱金属,碱土金属,碳族,氮族,氧族,卤族,稀有气体,思考：Cl的位置的描述：,第七主族,VII族,VIIA族,第III周期,第三周期,第3周期,第三周期第VIIA族,1、氦元素原子最外层有两个电子，为什么 不把它排在A族？,2、哪周期元素种类最多？族呢？,课堂练习,1.已知某主族元素的原子结构示意图如 下，判断其位于第几周期？第几族？,Y,+53,2,8,18,18,7,第三周期第IA族,第五周期第VIIA族,2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）A.相对原子质量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子
7、数 C.相对原子质量的最外层电子数 D.电子层数的次外层电子数,B,X,3、推算原子序数为6、13、17的元素在周期表中的位置。,2,3,3,IVA,IIIA,VIIA,4.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）,D,5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学式为_，元素X在周期表中是第_族。元素Y在周期表中位于第_周期。,在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素 D无法确定为哪一类元素
8、,D,练习与思考：,第三周期第IVA族的元素原子序数是：。Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：。短周期元素中，族序数周期序数的元素有：。族序数等于周期序数2倍的元素有：。周期序数族序数2倍的有：。,14,3、19,H、Be、Al,S,Li、a,练习与思考：,A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？,观察，可得 A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素,练习与思考：,推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。,2,3,4,5,7,IVA,IIIA,VIA,VIIA,IIA,练习与思考：,
