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1、离子的形成,在 中，电中性的原子经常会 或 电子而成为 的微粒，这种微粒称为离子。,化学变化,得到,失去,带电,离子及其形成,原子核外电子的排布（又叫分层运动）,1、电子能量的高低与离核远、近的关系：,电子层 离核远近 能量高低,二 三 四 五 六 七K L M N O P Q,低 高,近 远,2、表示意义：以氧原子结构示意图为例,原子结构示意图,1、画法：圆圈标核电，电子分弧线，数字一条线。,离子,钠原子结构示意图,核电荷数,电子层,电子数,第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。,(2)最外层不超过8个电子。,电子先排满能量较低的电子层，然后再排能量稍高的电子层。,1-18号元素的
2、原子结构示意图,氢(H)氦(He),稳定结构,金属 元素非金属 元素稀有气体 元素,一般少于 4个 一般多于或 等于 4个 8个电子（He为2个）,稳定结构,一般不参加化学反应,3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系,元素的化学性质主要决定于原子的。,元素的种类由原子的核电荷数(质子数)决定。,最外层电子数,不稳定结构,不稳定结构,易失去最外层电子,易得到电子,钠原子（Na）,钠离子（Na+）,氯原子（Cl）,氯离子（Cl-）,阳离子,阴离子,每一种原子在化学反应中，形成化合物时：都要形成相对稳定结构,相对稳定结构：,只有一个电子层：最外层为个电子,多个电子层时：最外层为个电子,离子,举例
3、分析：,Na,Al,Al3+,Na+,原子,阳离子,带正电,R,Rn+,举例分析：,S,S2-,Cl,原子,阴离子,R,Rn-,带负电,原子中：核电荷数 质子数 核外电子数阳离子：核电荷数 质子数 核外电子数阴离子：核电荷数 质子数 核外电子数,=,=,=,=,S,Na,Cl-,O2-,Ne,Na+,1、概念：,带电的原子或原子团，如S2、SO42-。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。,2、离子的形成：,原子,阴离子(-),阳离子(+),3、离子的表示方法：,Na+,Cl-,离子结构图,离子符号,离子的形成,1.离子,阳离子-带正电荷的粒子,阴离子-带负电的粒子,2.离
4、子符号的意义,Mg2+,2,离子和原子的关系,NaCl,离子是如何构成物质的呢？,相互作用,不稳定,不稳定,稳定,稳定,离子是构成物质的粒子么？,【知识拓展】,像氯化钠这种由阴离子和阳离子相互作用而形成的化合物，叫做离子化合物。离子化合物：由阴离子和阳离子结合的化合物（典型的金属和非金属结合的化合物）。,NaCl MgCl2 KCl,离子带电的原子或原子团。,阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。如：H+、NH4+、Mg2+、Al3+、NH4+铵根离子阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。O2-、F-、S2-、Cl-、OH-氢氧根离子、NO3-硝酸根离子、CO32-碳酸根离子、SO42-硫酸根离子、PO43-磷酸根离子,
