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1、第一节 物质的分类,一、物质的组成、性质与变化及分类1.物质的组成(1)宏观组成：宏观上物质由_组成。(2)微观构成：微观上物质由_等基本粒子构成。分子是保持物质_性质的一种微粒，_是化学变化中的最小微粒。,2.物质的性质与变化(1)物质的性质物理性质：物质不需要经过_直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。化学性质：物质_时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等。,(2)物质的变化物理变化：物质仅发生状态或外形的改变，而_的变化。,化学变化：物质发生变化时_的变化。在化学变化中常伴随有发光、放热、变色、气体放出、沉淀生成等现象。,3.物质
2、的分类方法(1)交叉分类法从物质组成上分类，如按组成分类,(2)树状分类法对同类事物进行再分类，如对化学反应的分类：,二、分散系、胶体1.分散系及其分类,2.胶体的性质(1)丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条_，这是由胶体粒子对光线_而形成的，利用丁达尔效应可区分胶体和溶液。(2)介稳性胶体的稳定性介于_和_之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，其原因是：胶体粒子的电性相同，相互排斥(主要原因)；胶体粒子的布朗运动(次要原因)。,3.Fe(OH)3胶体的制备(1)将烧杯中的蒸馏水(约25 mL)加热至_；(2)向沸水中逐滴加入12 mL_溶液；(3)继续煮沸至溶液呈_，停止加
3、热，即制得Fe(OH)3胶体。离子方程式为Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3H。,一、1.(1)元素(2)分子、原子、离子化学原子2.(1)化学反应在发生化学反应(2)没有生成新物质生成其他物质,答案：,3(1)钠盐钾盐阳离子不同硫酸盐碳酸盐阴离子不同(2)化合反应分解反应置换反应复分解反应是否有离子参与或生成是否有电子转移可逆反应不可逆反应放热反应吸热反应二、1.一种(或多种)物质另一种(或多种)物质被分散容纳分散质分散质粒子的大小不同2.(1)光亮的通路散射(2)溶液浊液3.(1)沸腾(2)饱和FeCl3(3)红褐色,答案：,科目一考试 2016年科目一模拟考试题,科目二考试 201
4、6年科目二考试技巧、考试内容、考试视频,【想一想】,Fe(OH)3胶体的制备能否持续加热？若不能，其原因是什么？,不能，持续加热会引起胶体的聚沉。,答案：,物质的分类及常见无机物的转化关系,【例1】某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()A.B.C.D.,【自主解答】,解析：解答此类题目首先要明确所给物质的组成、结构和性质，然后利用常见的分类方法对其进行分类。粗盐和酸雨均由多种成分组成，均属混合物，正确；沼
5、气属于可再生资源，水煤气由炽热的煤与水蒸气反应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气为不可再生资源，错误；冰为固态水，干冰为固态CO2，均为纯净物和化合物，正确；不锈钢和硬币均是由金属与金属(或非金属)熔合而成的，属于合金，正确；盐酸和食醋均为溶液属于混合物，错误；纯碱(Na2CO3)属于盐类，而不是碱，错误；豆浆和雾都能发生丁达尔效应，均属于胶体，正确。,答案：D,1.物质的组成,2.氧化物的分类及各类之间的关系,答案：B,解析：根据酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，而不能根据酸中所含氢原子的个数，因为不是酸中所有氢原子都能电离，正确；区别强弱电解质的依据是在水溶液中是否完全
6、电离，错误；区别金属元素、非金属元素的主要依据是元素的物理性质、化学性质，错误。,【例2】FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()两者均有丁达尔现象，分散质微粒都可通过滤纸，加入盐酸均先沉淀，随后溶解，用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动，都比较稳定A.B.C.D.,【自主解答】,解析：胶体具有丁达尔效应而溶液不具有；FeCl3溶液加盐酸无沉淀；用石墨电极作导电性实验时，Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动发生电泳现象，而FeCl3溶液中的Fe3、Cl分别向两极移动；胶体和溶液都是比较稳定的分散系；Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的分散质微粒均可通过滤纸。,答案：B,【温馨提示】胶粒带电荷，且同种胶体的胶粒带相同的电荷，但胶体都是电中性的。胶体与溶液的本质区别是分散质粒子大小，外观特征区别是有无丁达尔效应。,2.下列现象与胶体的性质无关的是()A.将盐卤或石膏加入豆浆制成豆腐B.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D.清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象,
