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1、,人教版九年级上册化学第三单元全部课件,第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子,【思考】为什么湿衣服在阴凉处能晾干（水怎么会跑）,晒在太阳下干得更快？,【提示】水分子在不断地运动。在太阳下温度高，分子运动快。,1.认识物质的微粒性，知道分子、原子等都是构成物质的微粒。,3.能用微观粒子的观点解释某些常见的现象。,2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。,物质由微观粒子构成,探究实验 3-1 品红在水中的扩散,点击图片播放,观看实验视频，观察并记录发生的现象。,在冷水和热水中品红都会扩散，热水中扩散速度更快 红墨水在水中会扩散，且扩散速度与温度有关。,现象：,结
2、论：,分子原子离子,现代科学技术已能将构成物质的粒子放大后呈现在我们的眼前。,用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像,通过移走硅原子构成的文字,IBM公司在铁的表面移动铁原子“写”出的汉字,石墨中的碳原子图像,粒 子,物质与粒子转化模拟动画,1个水分子的质量约是 Kg，1滴水中大约有 个水分子，如果10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。,1.分子的质量和体积都很小,分子的性质,观看实验视频，观察并记录发生的现象。,2.分子在不断地运动,点击图片播放,酚酞溶液为无色，加入浓氨水后变为红色，烧杯A逐渐变为红色，烧杯B不变色 浓氨水能使酚酞变红，分子在不断地
3、运动,现象：,结论：,分子在不停地做无规则的运动，且在受热情况下，分子能量增大，运动速率加快。,分子运动模拟动画,色素在冷热水中的扩散,3.分子之间有间隔,点击图片播放视频,50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL,现象：,结论：,分子之间有间隔,物质三种状态的分子间隔模拟动画,固态,液态,气态,一般情况：分子间隔变大,由于气体分子之间的间隔比较大，容易被压缩。分子之间的间隔会随着温度的变化而变化，物质分子的间隔受热时增大，遇冷时缩小，即物质表现的热胀冷缩。,气体压缩,物质加热,分子的性质,过氧化氢分子,氧气分子,水分子,过氧化氢,氧气,水,分子可以分为原子,分 子,催化剂,【想一想
4、】观察上面的分解示意图，你能得出哪些信息？,氢原子,氧原子,1.每个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子 构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，每个氧气分子是由2个氧原子构成的。2.对比它们的化学性质，过氧化氢具有不稳定性,氧气能支持燃烧，水与它们的化学性质不同，可见当分子不同时其化学性质也不同。所以说分子是保持物质化学性质的最小粒子。,【特别提醒】,1.分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。2.“最小”不是指体积和质量上的最小，而是指保持物质化学性质的最小微粒。,【思考】水通电分解产生气体，水的蒸发也产生气体，它们的变化类型是否相同？,【提示】不相同。水通电分解
5、产生气体，有新物质生成，属于化学变化；水的蒸发只是水的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化。,1.原子的质量和体积都很小，是肉眼看不见的。1个氢原子的质量为1.6710-27kg。,原 子,2.原子是在不断运动的。如水银温度计中的水银柱随温度的变化而变化。,3.原子间有间隔。水银温度计中的水银柱随温度的变化而变化，就是汞原子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。,原子的特征,1,原子的质量和体积都很小,5,原子在化学变化中不能再分,4,原子也是构成物质的一种粒子（金属、稀有气体、金刚石和石墨）,3,原子间有间隔,2,原子总是在不断地运动着,例 事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实
6、及对这些事实的解释中，二者不相符的是（）A.成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动B.水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大C.50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间 有间隔D.湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与 温度有关,分子的性质,B,分子间隔,例 原子与分子的本质区别是（）A质量和体积的大小B间隔的远近C分子能构成物质，而原子只能构成分子D在化学反应中是否可以再分,分子可以分成原子,D,基础巩固题,1.1915年为纪念巴拿马运河开通100周年，巴拿马万国博览会在美国旧金山召开，中国首次参加，把山西汾酒带去参展，展期过半，门
7、庭冷落，无人问津，伤心至极的汾酒商人，高举一瓶汾酒摔在展厅，片刻酒商、酒鬼闻风而来这与下列化学原理相关的是（）A分子的质量很小，分子是我们肉眼看不见的微粒B分子的体积很小，分子在不停地运动着C分子之间有间隙，因此造成了物质的三态变化D分子的体积、质量都很小，但分子是真实存在的,B,D,基础巩固题,2下到关于分子和原子的说法错误的是（）A分子和原子都能直接构成物质B相同的原子可以构成不同的分子C气体可以压缩是由于分子之间存在间隙D分子可分，原子不可分,3.下列结论或解释中不正确的是（）A水蒸发为水蒸气，所占体积变大水分子的间隔变 大了B金刚石和石墨物理性质存在差异碳原子排列方式 不同C一氧化碳与
8、二氧化碳的性质相差较大分子的构成 不同D氧化汞能分解出氧气氧化汞中含有氧气分子,D,C,能力提升题,1“见著知微”是化学学科的重要特点之一。它是指通过实验现象的观察、思考和推论，建立起对微小的原子、分子的认识。下列不符合这一特点的是（）A B C DA蔗糖溶解 B.水和酒精混合C测定空气里氧气含量 D.A烧杯中溶液变红,物理,能力提升题,2如图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色气体。（1）该变化属于 变化（选填“物理”或“化学”）；（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙（选填“变大”或“变小”）。,变大,分子与原子的比较,都是构成物质的基本粒子；质量、体积都非常小，彼此间
9、有间隔，处于不断运动中,在化学变化中可以再分，变成新的分子,在化学反应前后不可再分，没有变成其他原子,分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子,作业内容,教材作业,完成课后“练习与应用”题目,自主安排,配套练习册练习题,第一课时,第二课时,第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构,1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔，发现：大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分粒子改变了原来的运动方向；有极少数粒子被弹了回来。你想知道出现上述现象的原因吗？,第一课时,导入新知,1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。记住核
10、电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。,3.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找元素的相对原子质量。,2.了解离子的概念及形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，会写常见的离子符号。,【思考】原子质量和体积都很小，那它还能不能再分呢？原子是实心球吗？,硅原子,乒乓球,原子大小比较,原子结构研究发展史,实心球模型,枣糕模型,行星模型,电子云模型,玻尔模型,原子的构成,原子结构,原子核大小比较,原子结构示意图,观察图片，你想到了什么？,1.原子不是一个实心球体；,2.原子是由居于原子中心的原子 核和核外电子构成的；,3.原子核带正电荷，电子带负电荷；,4.原子核由质子和中子构成；,【观察思考】,
11、原子的构成示意图,构成原子的粒子的电性和质量,1.一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。,2.一个质子和一个中子的质量约相等。,3.原子的质量主要集中在原子核上。,几种原子的构成,【思考】从下列表格中你可以得到哪些结论？,质子数=核外电子数,不是所有的原子都含有中子,质子数不一定等于中子数,【结论】,【思考】原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？,【提示】由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。,1.2017年5月9日，相关机构发布 等四种元素的中文名称，元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则原子核外电子数为（）A
12、 118 B176 C294 D412,A,观看视频，总结核外电子的运动特点。,第二课时,探究新知,点击图片播放视频,1.电子在核外做高速运动。2.没有固定的运动轨道。3.运动区域与电子本身能量 有关。,【思考】如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？,电子层 离核远近 能量高低,一 二 三 四 五 六 七,低 高,近 远,分 层 排 布,原子结构示意图的意义,核电荷数,原子核,电子层,电子数,最外层电子数8（只有1层，电子不超过2）,8个（He为2个）,比较稳定,一般少于4个,一般多于4个,不稳定,不稳定,原子的最外层电子数决定原子的化学性质。,【讨论归纳】,易失电子,易得电子,既不得电子，也
13、不失电子,稳定,不稳定,不稳定,离 子,定义：带电荷的原子叫做离子。,离子的形成：,阴离子(-),阳离子(+),得电子,失电子,原子,离子的表示方法：在元素符号的右上角先标出所带的电荷数再注明正负。,钠离子符号,Na+,离子分类,阳离子带正电荷,阴离子带负电荷,Ca2,Cl,钙离子符号,氯离子符号,一个镁离子,Mg2+表示什么？,离子符号的意义,离子与原子的区别与联系,不带电,原子是化学变化中的最小微粒,离子是带电的原子,带电,大多数原子是不稳定结构,稳定结构,原子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,阴离子,一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993
14、千克，即199310-26千克一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克，即265710-26千克一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克，即928810-26千克,原子的实际质量,几种原子的质量,从上述几个数据中，你能想到什么？,1.不同原子的质量不同；,2.原子的质量很小；,3.如此小的数据书写、使用均不方便；,以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)。计算公式 某原子的相对原子质量,相对原子质量,已知1个碳原子的质量是1.99310-
15、26kg，一个氧原子的质量是2.65710-26kg，求氧原子的相对原子质量。,解：标准=1.99310-26kg1/12=1.6610-27kg,氧原子的相对原子质量=,1.6610-27kg,2.65710-26kg,=16,答：氧原子的相对原子质量是16。,【算一算】,1.相对原子质量_原子的实际质量。2.原子实际质量越大，它的相对原子质量数_。3.相对原子质量的单位:_原子实际质量的单位是:_,不等于,越大,“1”(书写时一般不写出),千克,相对原子质量与原子实际质量的关系,相对原子质量=质子数+中子数,相对原子质量与质子数和中子数的关系,2.铁的相对原子质量为56，核外有26个电子，
16、则铁原子核内含有的中子数是（）A26 B28C30 D56,C,例 学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（）A原子由居于中心的原子核和核外电子构成B核外电子在离核远近不同的区域中运动C原子核的质量和电子的质量相差不大D原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多,原子的构成,C,原子核外电子排布,例 如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A.该粒子有12个质子 B.该粒子有2个电子层 C.该粒子属于非金属原子 D.该粒子已达到相对稳定结构,A,D,基础巩固题,1道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是（）原子由原子核和核外电子构成原
17、子的质量主要集中在原子核上原子核在原子中所占的体积极小A BC D,基础巩固题,2.同一原子中，下列说法错误的是（）A质子和电子的数目相同B原子和中子的电性不同C原子核和电子的质量不同D原子核和原子的体积不同,B,3下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是（）A核电荷数相同 B质量几乎相等CMg2+比Mg稳定 D电子层数相同,D,基础巩固题,D,能力提升题,1镭是一种放射性元素，镭原子的质子数为236，下列说法正确是（）A核电荷数为138 B镭原子的质量为22gC中子数为88 D镭属于金属元素,能力提升题,2.下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（）A原子是自然界中最小的粒子B分
18、子是化学变化中最小的粒子C所有原子的原子核都由质子、中子构成D分子、原子不显电性，离子显电性,D,3在“宏观微观符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。观察下列示意图回答有关问题。请回答下列问题：（1）x的值为，与Br化学性质相似的是。（2）表中具有相对稳定结构的是、。（3）属于离子的是。（4）D表示 离子（填离子符号）的结构示意图，它属于（填“阴离子”或“阳离子”）。,7,E,C,D,D,Na+,阳离子,原子,原子核,核外电子,质子,中子,(每个质子带1个单位正电荷),(不带电),(每个电子带1个单位负电荷),核电荷数=质子数=核外电子数,一、原子的构成,原子核外电子是分层排布的,
19、原子的结构可以用原子结构示意图表示,原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟原子的化学性质有密切关系,原子通过得失电子达到8电子稳定结构离子,二、原子核外电子排布,1,2,3,4,定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。,相对原子质量质子数+中子数,三、相对原子质量,公式：某原子的相对原子质量,作业内容,教材作业,完成课后“练习与应用”题目,自主安排,配套练习册练习题,第三单元 物质构成的奥秘课题3 元 素,观看视频，了解钙的作用。,【科普生活】,点击图片播放视频,1.了解元素的含义，了解元素符号所表示的意义，学会正确书写
20、元素符号。,3.初步认识元素周期表；能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素的一些信息。,2.记住一些常见元素的名称和符号。,概 念,观察下列分子的组成，总结它们的共同特点。,HgO,汞原子氧原子,H2O,氢原子氧原子,CO2,碳原子氧原子,O2,氧原子,氧化汞,氧气,水,二氧化碳,8,O,上述分子中都含有氧原子，这些氧原子属于同类分子吗？,O,O,O,8,8,8,化学上将核电荷数(即质子数)为8的所有氧原子称为氧元素。,【观察】观察下列3个原子结构，想想它们是哪种元素。,它们的质子数都是1，属于氢元素。,元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。,元素是一个建立在微观概念基础上的宏观的
21、集合概念。,元素用于描述宏观物质的组成。如：水由氢、氧两种元素组成。,元素只讲种类，不讲个数。如：不能讲氢、氧两个元素。,【特别提醒】,常见物质的主要组成元素,不同的物质可能是由不同种元素组成的，也可能由相同的元素组成。,元素在地壳中的含量和分布,2.地壳中含量最多的元素是：氧,3.地壳中含量最多的金属元素是：铝,1.地壳中含量居于前五位的元素是：氧、硅、铝、铁、钙,元素,金属元素,非金属元素,汉字特点：带“钅”旁，“金”和“汞”例外,稀有气体元素：,氦、氖、氩、氪、氙,元素分类,汉字特点：带“石”“气”“氵”旁,化学反应前后，分子种类发生变化，元素种类没有发生变化。,【分析讨论】,下述化学反
22、应中：分子和元素的种类是否发生了改变？,质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称,化学变化中的最小粒子,种类,种类,宏,微,物质,分子,物质,分子,质量,种类,质量,种类,质子数（即核电荷数）相同的一类,数目,化学变化,元素,个数,个数,元素和原子的比较,宏观组成：只讲种类，不讲个数微观构成：既讲种类，又讲个数,物质、元素、分子、原子间的关系,1.不同种元素最本质的区别是（）A质子数 B中子数C相对原子质量 D元素符号,A,外国人不懂中国符号。,中文表示物质行不通。,国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示该元素。,元素符号的来历,如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写
23、字母来区别。,例：找出下列元素符号书写正确的一项。,由一个字母表示的元素符号要大写。由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。,书写原则,常见元素符号书写规范,【想一想】符号O表示什么？,宏观意义：表示氧元素,微观意义：表示一个氧原子,元素符号意义,宏观上，表示一种元素微观上，还表示该元素 的一个原子,例如：H,元素符号意义,氢元素,1个氢原子,2H,我又代表什么呢?,在元素符号前面加上系数后，就只能表示若干个原子，不再表示某元素。,Cu,铜元素,一个铜原子,对原子组成的物质，元素符号还表示这种物质。如,1869年2月，俄国化学家门捷列夫编制了他的第一张元素周期表。,门捷列夫与
24、元素周期表,门捷列夫,门捷列夫第一张元素周期表,门捷列夫第二张元素周期表,仔细观察教材附加的元素周期表，你能发现什么规律？,稀有气体元素,金属元素,非金属元素,砷,74.92,原子序数,相对原子质量,元素符号,元素名称,元素周期表中元素信息,As,33,例 市场上有“葡萄糖酸锌”“高钙牛奶”“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是（）A元素 B分子C单质 D原子,元素,A,例 下列元素符号正确的是（）A金aU B锰Mn C氦he D银AG,元素符号,B,例 碘元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正 确的是（）A1个碘原子中含有53个中子B碘元素属于金属元素C1个I2分子中含有53个电子
25、D碘的相对原子质量为126.9,元素周期表,D,A,1人体缺铁会引起缺铁性贫血。这里“铁”一般是指（）A元素 B单质C原子 D分子,基础巩固题,2 地壳中含量最多的元素是（）A氧 B硅 C钙 D铁,A,基础巩固题,3.银针是中医针灸的常用器械。银的元素符号是（）AAu BAgCMg DHg,B,基础巩固题,4元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，对相关信息表述正确的是（）A氟原子的核内中子数为9B氯原子的相对原子质量是35.45gC氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素D氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期,C,基础巩固题,5 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图
26、是元素周期表中的一部分，据此判断以下与钛有关的叙述，其中不正确的是（）A钛元素是金属元素B钛的原子序数为22，相对原子质量为47.87C钛元素与钾元素、钙元素等位于同一族D钾、钙、钪、钛等原子的电子层数相同,C,能力提升题,1元素周期表中锌元素的某些信息如图所示，下列有关锌的说法错误的是（）A锌原子核外有30个电子B锌的相对原子质量为65.38 gC锌是金属元素 D锌离子核内质子数为30,B,能力提升题,2.如图是地壳中元素含量分布示意图，下列叙述正确的是（）A区域1可以表示氧气含量B区域2元素为非金属元素C区域3表示铁元素的含量D区域4元素主要以单质存在,B,一、元素1.定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。2.在自然界中的分布(1)地壳中含量最多的前四种元素：氧、硅、铝、铁(2)生物体内含量最多的前三种元素：氧、碳、氢3.分类：金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素),二、元素符号1.读法及写法 2.含义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子三、元素周期表的结构,作业内容,教材作业,完成课后“练习与应用”题目,自主安排,配套练习册练习题,
