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1、高三化学周末练习5 ( )1下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层( )2常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+ BpH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+C含有大量AlO2的溶液中：K+、Al3+、Br、HCO3D水电离产生的c（H+）=110-14molL-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl
2、-、Ca2+( )3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAB标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数目为NAC1 L 0.5 molL-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为0.5NAD6.2g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-P键数目为0.3NA( )4Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是ANa2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快
3、D在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等( )5下列离子方程式书写正确的是A明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2OB氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO- C苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-D硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2+4H+NO3-Fe3+2H2O+NO( )6下列有关化学用语表示正确的是A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F-的结构示意图： C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式： ( )7将0.51 mol铜与
4、250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2 混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL5 molL的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀。则下列选项正确的是 A反应中转移电子1.0 mol B产生NO2气体0.26 mo1C原HNO3浓度为8.0 molL D原HNO3浓度为6.0 molL( )8下列各表述与示意图一致的是A图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2):n(Al3):n( NH4)2:1:2B图中使用的N
5、aOH的浓度为2 molL1C图中物质A反应生成物质C，H0D图中曲线表示某反应过程的能量变化，若使用催化剂，E值会减小( )92003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是A单质钠的密度比钾的密度小 B钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物
6、C钠和钾都是短周期元素 D钠和钾的合金(K)=50%-80%在室温下呈液态( )10下列有关纯铁的描述正确的是（）A熔点比生铁的低 B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D在冷的浓硫酸中可钝化( )11混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼热，至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A向CuSO4溶液中加入适景铁粉 B等物质的量浓度、等体积的(NH4)2S04溶液与BaCl2溶液C等物质的量的NaHC03与Na202混合物 D在NaBr溶液中通入过量的氯气( )12臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2
7、 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是A打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量C臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解( )13含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是 Aa是Fe(NO3)2 Bn1 = 0375 Cp = 020
8、Dn2 = 030 ( )14以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；H=1300kJmol 下列说法中，正确的是A有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量( )15 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、890.3 kJmol-1、2 800 kJmol-1，则下列热化学方程
9、式正确的是（ ）A. C(s)+O2(g) =CO(g) H-393.5 kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H+571.6 kJmol-1C. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H-890.3 kJmol-1D. C6H12O6（s）+3O2(g) =3CO2(g) +3H2O(l) H-1 400 kJmol-116（1）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为285.8kJmol-1、283.0kJmol-1和726.5kJmol-1。请回答下
10、列问题：(1)常温下用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如右图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= molL-1min-1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；H=-a kJ/mol（a0），在一个有催化剂的固
11、定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。比较a_b（填、）17直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。空 气反应器燃 料反应器尾气空气甲烷CO2、H2O回收CO2分离CaSO4CaS请回答下列问题：（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 。（填写字母编号）A温
12、室效应B酸雨C粉尘污染D水体富营养化（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 。亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为 。（3）已知1mol CH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸收160.1kJ，1mol CH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反应器中发生的热化学方程式： 。（4）回收的CO2与苯酚钠在一定条件反应生成有机物M，其化学式为C7H5O3Na，M经稀硫酸酸化后得到一种药物中
13、间体N，N的结构简式为。M的结构简式为 。分子中无OO，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有 种。18（10分）自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤中加入过量H2O2的目的是 。（2）步骤中反应的离子方程式为 。（3）步骤中一系列处理的操作步骤是：过滤、 、灼烧、 、称量。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g（用含a的代数式表示
14、）。、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：（1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示） 。（2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是 。19信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题： 第步Cu与酸反应的离子方程为_；得到滤渣1的主要成分为_。
15、 第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_；调溶液pH的目的是使_生成沉淀。 用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_。 由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。 探究小组用滴定法测定CuSO45H2O （Mr250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol L-1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 写出计算CuSO45H
16、2O质量分数的表达式 _ ；下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除净可与EDTA反应的干扰离子20（15分）I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意图是 。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500C生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10 , 10C+P4O10=P4+10CO每生成 1molP4 时，就有 mol电子发生转移。（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C686）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧
17、化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6+I2=C6H6O6+2H+2I- 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O3溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是 mol。（4）在酸性溶液中，碘酸钠(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反映：2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42+H2O生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01
18、molL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01molL1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525 实验2554025 实验355V20 该实验的目的是_；表中V2=_mL.II稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3. Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3+H2O2+H2O=Ce(OH)4+ 21前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，
19、C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题：（1）元素电负性：D_E (填、或)（2）A、C单质熔点A_C(填、或)（3）AE4中A原子杂化轨道方式为:_杂化；其固态晶体类型为_（4）F的核外电子排布式为_；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为_（5）氢化物的沸点：B比D高的原因_;（6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。该晶体
20、中阳离子和阴离子个数比为_，晶体中每个Xn-被_个等距离的C+离子包围。参考答案1D【解析】A中氢氧化钠也能吸收Cl2；B中蒸干NH4Cl饱和溶液时，NH4Cl晶体受热会分解；C中纯碱为易溶于水的粉末。所以正确的答案选D。2B【解析】A中无色透明的溶液中不能有MnO4-、Fe2+ ； C中 AlO2和Al3+、HCO3不能共存；D中水电离产生的c（H+）=110-14molL-1的溶液中，可能是酸或碱，HCO3-均不能存在。所以答案选B。3D【解析】A中常温常压下，16g14CH4不是1mol；B中标准状况下，CCl4是气体；C中 CH3COO-要发生水解，离子数目小于0.5NA。因此选项D正
21、确。4A【解析】B中 Na2O2SO2Na2SO4，转移电子数目为2NA；C中Cl2SO22H2OH2SO42HCl；D中Na2O2中阳离子电子数为10，阴离子电子数为18，所以只有选项A正确。5A【解析】B中HClO为弱电解质，不可拆；C中苯酚钠溶液中通入少量CO2应生成HCO3-；D中电荷不守恒，因此正确的答案选A。6B【解析】A不正确，应该是CH3COOH；C不正确，应该是；D不正确，应该是，所以答案选B。7C【解析】铜在反应中失去2个电子，所以转移电子是0.51mol21.02mol，A不正确；设NO和NO2的物质的量分别是xy，则xy0.5mol、3xy1.02mol，解得x0.26
22、mol，y0.24mol，B不正确；根据钠原子守恒可知，生成的硝酸钠是1.5mol，所以根据氮原子守恒可知，原硝酸的物质的量是1.5mol0.5mol2mol，浓度是2mol0.25L8.0mol/L，答案选C。8D【解析】A中，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是5ml，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠是15ml，因此生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠是10ml，与NH4的反应的氢氧化钠是1mol，所以n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:2，A不正确；根据图像可知，氢氧化镁是0.05mol，则与镁离子反应的氢氧化钠是0.1mol，对应的体积是10ml，所以氢氧化钠溶液的浓度是10mol/L，B不正
23、确；图中物质A能量高于C的，因此生成C的反应是放热反应，C不正确；催化剂能降低反应的活化能，D正确，答案选D。9D【解析】钠的密度大于钾的，A不正确；钾的金属性更强，燃烧生成的是超氧化物，B不正确；钾是第四周期元素，属于长周期，C不正确，因此正确的答案选D。10D【解析】合金的熔点一般低于成分金属的熔点，A不正确。生铁能形成原电池，加快反应速率，B不正确。纯铁耐腐蚀，C不正确，所以正确的答案选D。11BD【解析】A不正确，最终的生成物是硫酸亚铁和氧化铜；B中生成物是硫酸钡和氯化铵。，但加热时氯化铵分解，最终得到的是硫酸钡；C中的生成物是碳酸钠和氢氧化钠；D中最终得到的是氯化钠，答案选BD。12
24、CD【解析】A不正确，臭氧分子是V型结构，氧原子不再同一条直线上；同一反应的正反应和逆反应不可能都是吸热反应或放热反应，B不正确；CD都是正确的，答案选CD。13D【解析】稀硝酸与铁反应的方程式为Fe4HNO3=Fe3NO2H2O，如果铁过量，则Fe2Fe3=3Fe2，所以a是硝酸铁，b是硝酸亚铁，A不正确。根据方程式可知，n1应该是0.25mol，q0.25mol，B不正确。P点表示铁离子和亚铁离子的物质的量相同，所以根据方程式可知，p0.15mol，此时消耗铁是0.25mol0.05mol0.3mol，答案选D。14D【解析】根据方程式可知，该反应是放热反应，因此选项AB不正确；2molC
25、O2中含有8mol碳氧共用电子对，所以答案选D。15D【解析】燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，A不正确，应该生成CO2。B中H应该是小于0，不正确。C不正确，水的稳定状态是液态，所以正确的答案选D。16(1)2858 （4分）(2) CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H =-443.5kJmol-1 （5分） (3) （4分）（4） 【解析】（1）根据氢气的燃烧热可知，分解10mol水需要的能量是285.8kJmol-110mol2858kJ。（2）CO和甲醇完全燃烧的方程式分别为CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H2
26、83.0kJmol-1、CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H =726.5kJmol-1。根据盖斯定律可知，即得到CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)，所以H726.5kJmol-1283.0kJmol-1443.5kJmol-1。（3）CO2和H2合成甲醇的化学方程式为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)。由图像可知B曲线先得到平衡，因此温度T2T1，温度高平衡时甲醇的物质的量反而低，说明正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于甲醇的生成，平衡常数减小，即错正确；温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的
27、物质的量为mol，此时甲醇的浓度为，所以生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)= molL-1min-1，因此不正确；因为温度T2T1，所以A点的反应体系从T1变到T2时，平衡会向逆反应方向移动，即降低生成物浓度而增大反应物浓度，所以正确。答案选)。17【答案】：（1）ABC（3分）（2）Ca(HCO3)2或碳酸氢钙（2分）Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+ H2SO4（3分）（3）CaS(s)+ 2O2(g)= CaSO4(s)，H=-962.4 KJ/mol。（3分）（4）（2分）6（3分）【解析】：（1）煤燃烧产生的烟气主要有CO2、CO、SO2和粉尘，直接排放到空气中，CO2引起温
28、室效应，SO2引起酸雨，粉尘引起粉尘污染，故选ABC。（2）二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为碳酸氢钙，亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+ H2SO4。（3）CH4在燃料反应器中的反应为CH4(g) +CaSO4(s)=CaS(s)+ CO2(g)+2H2O(g)，H1=+160.1Kj/molCH4在氧气燃烧反应为CH4(g) +2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) ，H2=-802.3kJ KJ/mol，从图中可以看出，空气反应器中发生的反应为热化学方程式CaS(s)+ 2O2(g)= CaSO4(s)，根据盖斯定律，将上述两
29、个热化学方程式合并可得CaS(s)+ 2O2(g)= CaSO4(s)，H=H2-H1=-962.4 KJ/mol。（4）由于酚羟基的酸性弱于羧基，故由N可推知，M为。N的同分异构体中，除了醛基外，应该还有两个羟基，而醛基与苯环直接相连的N的同分异构体有如下6种：考点定位：本题考查化学工业流程，涉及到了化学式的推断、方程式书写、热化学方程式的书写、同分异构体的书写。18、（1）将溶液中Fe2完全转化为Fe3（1分）（2）Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH（1分）（3）洗涤（1分） 冷却（1分）（4）0.07a（2分）、（1）Cl2H2OHClHClO Cl
30、22Fe2=2Fe32Cl Fe33H2OFe(OH)3（胶体）3H（写对一个得1分，共3分）（2）因酸性废液中，将会抑制Fe3的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，故不能够吸附悬物（1分）【解析】、（1）由于要生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以双氧水的作用是将溶液中Fe2完全转化为Fe3。（2）该反应是生成氢氧化铁沉淀的，所以方程式为Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。（3）过滤后必须洗涤。灼烧后必须冷却，然后才能称量。（4）ag固体是氧化钛，含有的铁元素的质量是0.07ag。、（1）由于氯气具有氧化性，能吧亚铁离子氧化生成铁离子。铁离子水解产生的氢氧化铁胶体能
31、吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目的。有关的方程式为Cl2H2OHClHClO Cl22Fe2=2Fe32Cl Fe33H2OFe(OH)3（胶体）3H。（2）由于铁离子水解显酸性，所以在酸性废液中，将会抑制Fe3的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，故不能够吸附悬物。19（1）Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O；3Cu+2NO3-+8H+ 3Cu2+2NO+4H2O；Au、Pt；（2）将Fe2+氧化为Fe3+；不引入杂质，对环境无污染；Fe3+、Al3+；（3）加热脱水；（4）甲；所得产品中含有较多的Fe2(SO4)3杂质；乙；（5）；c。【解析】：将金属混合物处理时，（1）铜
32、和浓硝酸、稀硫酸的混合酸，开始发生：Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O，最后发生：3Cu+2NO3-+8H+ 3Cu2+2NO+4H2O；金属混合物中只有Au和Pt不溶于硝酸，其是滤渣的主要成分；（2）第步加入过氧化氢的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；过氧化氢氧化亚铁离子时生成的是铁离子和水，不引入杂质，对环境无污染；调整pH值，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为沉淀；（3）用第步中所得的五水硫酸铜制取无水硫酸铜的方法是加热脱水；（4）滤渣2的主要成分是氢氧化铁和氢氧化铝，以此为基础分析该探究小组设计的三种方法，其中方案甲中制得产品中一定含有较多的Fe2(SO4)3杂质；方案乙
33、和丙中，从原子利用的角度考虑，乙方案最合理；（5）根据探究小组的方案，可知计算五水硫酸铜质量分数的表达式为：；滴定过程中，未干燥锥形瓶，对结果无影响，排除a；滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，造成消耗EDTA的读数偏小，测定结果偏低，排除b；未除净干扰离子，造成EDTA消耗偏多，测定结果偏高，选c。考点定位：此题以硫酸铜和硫酸铝的制备为载体，综合考查了离子方程式的书写、试剂的选择、实验方案的选择、计算结果的求算等知识。20（1） （2）20 （3）温度、浓度对反应速率的影响 40(5)（3分）【解析】（1）磷元素位于第三周期、第A族，原子结构示意图为。（2）根据方程式可知，生成1mol白磷的同时
34、，消耗10mol碳，所以转移的电子是10（20）mol20mol。（3）反应中消耗的硫代硫酸钠的物质的量为0.001bv2mol，则剩余的单质碘是0.0005bv2mol。因此和维生素反应的单质碘是0.001av1mol0.0005bv2mol，所以维生素的物质的量是0.001av1mol0.0005bv2mol。（4）根据实验数据可知，实验目的验证外界条件温度和浓度对反应速率的影响。实验1和2是检验浓度对反应速率的影响。实验2和3则是验证温度对反应速率的影响，因此溶液的浓度应该是相同的，所以体积是40ml。（5）考查氧化还原反应方程式的配平。在氧化还原反应中电子的得失一定是守恒的，据此可以配
35、平。双氧水是氧化剂，氧元素的化合价由1价降低到2价，1mol双氧水得到2mol电子。Ce3+是还原剂，化合价由3价升高到4价，失去1个电子，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是21的。21（1） （1分）（3）SP3（2分） 分子晶体（1分）（4）Ar3d104s1；（或1s22s22p63s23p63d104s1）（2分） 配位键（2分）（5）水分子间存在氢键，增大分子间作用力 （2分）（6）3：1（2分） 6（2分）【解析】根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E、F分别是C、O、Na、S、Cl、Cu。（1）非金属性越强，电负性越大，所以S的电负性小于Cl。（2）金刚石是原子晶体。Na是金属晶体，熔点是金刚石的大于钠的。（3）CCl4中碳原子全部形成单键，结构是正四面体形，所以碳原子是sp3杂化，形成的晶体是分子晶体。（4）根据构造原理可知，铜原子的核外电子排布式为Ar3d104s1；（或1s22s22p63s23p63d104s1）；氨气中氮原子含有孤对电子，所以能和铜离子形成配位键。（5）水分子间存在氢键，增大分子间作用力，所以沸点高于H2S的。（6）根据晶胞结构可知，阳离子个数是121/43，阴离子个数是81/81，所以晶体中阳离子和阴离子个数比为31；晶体中每个Xn-被6个等距离的C+离子包围，及上下、前后、左右个1个。
