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1、下列反应属于氧化还原反应的是（）ABr+H2O HBr+HO BNH4HCO3 NH3+CO2+H2O CNa2O2+2HCl H2O2+2NaCl DO3+2Na+H2O=2NaOH+2+O2,D,化合价升高，被氧化（氧化反应）,化合价降低，被还原（还原反应）,【课前练习】,教师：程瑞生,第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,第二课时 氧化还原反应的特征与实质,？,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,化合价升高,化合价降低,Mg+2HCl=MgCl2+H2,化合价降低,化合价升高,0+2+2 0,0+1+2 0,各元素的化合价有变化吗?找出变化的化合价?,思考:下列反应是不是氧化还
2、原反应,氧化还原反应的特证：1，每个反应中，都有元素的化合价发生变化2，每个反应中，有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低。,化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？,2NaCl2=2Na Cl,离子化合物NaCl 的形成过程,化合价升降的原因：电子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,3、从电子得失角度分析：,共价化合物HCl 的形成过程,化合价升降的原因：共用电子对的偏移,H Cl,4、氧化还原反应的实质：,电子的得失,共用电子对的偏移,得e 化合价降低,失e 化合价升高,偏向：化合价降低,偏离：化合价升高,电子的转移,小结：从微观角度（电子转移）认识氧化还
3、原反应：,0 0 1 1,化合价升高，发生氧化反应,化合价降低，发生还原反应,0 0 1 1,化合价升高，发生氧化反应,化合价降低，发生还原反应,失电子,共用电子对偏离,得电子,共用电子对偏向,氧化还原反应：有化合价改变的反应 本质上是：,氧化反应：被氧化元素化合价升高，失去电子,还原反应：被还原反应化合价降低，得到电子,（或电子对偏离）,（或电子对偏向）,电子转移（电子得失或偏移）,升、失、氧；降、得、还,练 习：,下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）,BD,从得氧失氧角度分析：,一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。,从化合价升降角度分析：,有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。,从电子转移角度分析：,有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。,局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。,氧化还原反应的本质是电子转移,一、氧化还原反应,
